文档介绍：《金属的化学性质》教学设计（第1课时）
河北省邯郸市肥乡区第三中学 李丽霞
一、教学目的
（一)知识和技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属和氧气的反响。
2．初步认识常见金属和盐酸、稀硫酸的置3、当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除外表的污物？
并得出镁比铁活泼，铁比铜活泼。
学生答复:1、铝和空气中的氧气反响,外表生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
2、 4Al+3O2= 2 Al2 O3(致密的氧化膜）
3、生答复氧化膜的保护作用，不能被擦去。
体会到化学来源于生活，并效劳于生活。
  
提出问题：所有的金属都可以和氧气发生反响吗？用生活中的例子来说明。
1、将金条放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
 2、请说说你对“真金不怕火炼”的理解。
 
 
学生答复:黄金饰品不变色，说明金不和氧气反响。
(古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反响。学生答复：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反响。）
金的化学性质稳定
注重理论和理论相结合,培养学生分析问题的才能.
组织学生讨论金属和氧气反响的规律,得出镁、铁、铜、金的活动性
得出结论：大多数的金属可以和氧气发生反响，但是反响的难易和剧烈程度不同。金在高温下也不和氧气发生反响 ___Mg > Fe___ > _ Cu __ 〉 __Au
培养学生总结归纳才能。
我们学过锌和稀硫酸反响，那么其他的金属可以和稀硫酸反响吗?
师设计实验实验注意事项：1、每人做一种金属和酸反响的实验。镁和酸反响最后做。（便于比较现象，感受放热）
2、镁、铁、铜、锌各取两片,酸取2至3毫升。
3、金属和酸反响时放在试管架上，4人共同观察。
4、实验现象可以看、摸试管外壁、闻等多角度描绘.
学生猜测并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸 、稀硫酸反响，观察现象。
实验完毕后，写出反响的化学方程式.
 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
 
培养学生猜测才能、实验操作才能、观察才能书写化学用语的才能。
考虑、讨论
能和盐酸，稀硫酸反响的金属是（ ）不能和盐酸，稀硫酸反响的金属是（ )
2、实验室制氢气最好选哪种金属？
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性是（ )> （ )〉（ ) 〉( )
.4、从反响物和生成物的物质类别上分析反响的化学方程式有哪些共同点？
学生根据现象答复:镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反响,但是反响的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反响，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜.
根据金属和酸反响的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。
Fe +2HC l = FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
培养学生分析问题和总结归纳才能。
引出置换反响定义
你还能列举两个学过且属于置换反响的例子吗？写出它们的化学方程式.
单质 化合物 化合物 单质
由一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响。
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
培养学生利用所学知识解决问题的才能
课堂小结:让学生谈收获。
  1。大部分金属可以和氧气反响，金在高温下也不和氧气反响。根据和氧气反响的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱
2。活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反响。根据金属能否和酸反响及反响剧烈程度比较金属的活动性强弱。
3、单质和化合物反响生成新单质和化合物属于置换反响。这也是根本反响类型。
随堂练****br/>( ）。
D。铝外表有氧化膜 
2。 以下是探究金属化学性质的部分实验，对于操作或实验现象或实验结论的表达中，不正确的选项是（ ）。
A .镁条燃烧前应打磨，以除去外表的保护膜
B .铁在空气中燃烧，火