文档介绍：1 个性化教学辅导教案学科:化学任课教师: 罗老师授课时间:2014 年月日(星期): 00-- :00 姓名年级: 初三教学课题金属与金属材料阶段基础()提高(√)强化(√) 课时计划第( )次课共( )次课教学目标知识点: 金属的化学性质、合金的概念以及其所具有的的优点、金属活动性顺序考点: 金属的化学性质、合金的概念以及其所具有的的优点、金属活动性顺序方法:讲练法重点难点重点: 金属的化学性质、金属活动性顺序难点: 金属的化学性质、金属活动性顺序教学内容与教学过程课前检查作业完成情况: 优□良□中□差□建议__________________________________________ 考点一金属与合金几种重要的金属: (1)常见金属的共同性质: ,呈现银白色 ,导电性和延展性(2)某些金属的特性 ,但是***却是液态的 ,但是铜呈现紫红色,金呈现黄色(3)物质的用途是是由哪些因素决定的: A:很大程度上是由物质的性质决定的。 B :还需考虑到物质的价格,资源,是否美观,使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。 1. 合金: (1 )定义:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起融合而成的具有金属特性的混合物的物质(2 )合金与金属相比优点:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 2 2. 金属的化学性质: (1)金属与氧气反应:大多数金属都可以与氧气反应,但是反应需要的条件不同 A:镁与氧气反应: 1)常温下: 2Mg +O 2=2MgO 现象:银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体点燃时: 2Mg +O 2=2MgO 现象:剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。 2)常温下:铝和氧气反应 4Al+3O 2====2Al 2O 3 现象:银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜点燃时: 4Al+3O 2====2Al 2O 3现象:剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。 C:铁与氧气反应: 1) 常温下:干燥的条件不反应,但是在潮湿的环境下反应:铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈( Fe 2O 3·H 2O) 2)点燃时: 3Fe +2O 2======Fe 3O 4现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。 D:铜与氧气反应: 1)常温条件下:干燥的环境不进行反应,但是在潮湿的条件下: 2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH) 2CO 3现象:铜表面生成一层绿色物质 2)加热时: 2Cu +O 2=====2CuO 现象:铜丝表面逐渐变为黑色 E:Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应(2)金属与酸反应: 金属+酸→盐+H 2↑置换反应(条件:活动性:金属> H) H 2SO 4+MgMgSO 4+H 2↑2HCl +MgMgCl 2+H 2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 3H 2SO 4+2Al Al 2(SO 4) 3+3H 2↑6HCl +2Al 2AlCl 3+3H 2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色点燃△3 H 2SO 4+Zn ZnSO 4+H 2↑2HCl +Zn ZnCl 2+H 2↑现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 H 2SO 4+FeFeSO 4+H 2↑2HCl +FeFeCl 2+H 2↑现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注:通过以上的实验现象可以得出结论: Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。(4)金属与盐反应:金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件:参加反应的金属活泼性>化合物中金属元素的) A:铁丝浸入硫酸铜溶液中: Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4现象: 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 B:铝丝浸入硫酸铜溶液中: Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3) 2+2Ag 现象:浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色 : CuSO 4溶液:蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液:浅绿色(1)金属的活动顺序: 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性:由强到弱(2)在金属的活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中越易失去电子变成离子, 它的活动性就越强。上述金属中 K的活动性最强, Ca次之,金的活动性最弱。上述结论,可用实验验证如下: 演示实验:金属与酸反应金属 Mg、Zn、Fe、