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五、物质的量知识点复习
一、有关概念：
1. 物质的量〔n〕
① 物质的量是国际单位制中其单位是kg；摩尔质量是1摩尔
物质的质量，其单位是gmol1;二者可通过物质的量建立联系。
10. 一定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕配制步骤：
① 计算所需溶质的量一固体滔质用托盘天平I称最I"砺用量筒职（或用雌管朝）溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
② 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶。
③ 定容：向容量瓶中注入蒸储水至距离刻度线2〜3cm处改用胶头滴管滴蒸储水至溶液
的凹液面与刻度线正好相切。
④ 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑤ 装瓶：
〔2〕使用的仪器：
托盘天平或量筒〔滴定管〕、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
〔3〕重点注意事项：
① 容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
② 配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③ 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸储水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
④ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
〔4〕实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
① 天平的缺码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
② 调整夭平零点时，没调平，指针向左偏转〔同①〕。
③ 用量筒量取液体时仰视读数〔使所取液体体积偏大〕。
④ 把量筒中残留的液体用蒸储水洗出倒入烧杯中〔使所量液体体积偏大〕。
⑤ 把高于20C的液体转移进容量瓶中〔使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体
积〕。
⑥ 定容时，俯视容量瓶刻度线〔使液体体积偏小〕。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
① 称量时，物码倒置，并动用游码〔使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小〕。
② 调整夭平零点时，没调平，指针向右偏转〔同①〕。
③ 用量筒量取液体时俯视读数〔使所取液体体积偏小〕。
④ 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中〔使溶质的物质的量减少〕。
⑤ 定容时，仰视容量瓶刻度线〔使溶液体积偏大〕。
⑥ 定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出〔使溶质的物质的量减少〕。
<3>对实验结果无影响的操作
① 使用蒸储水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
② 配溶液用的容量瓶用蒸储水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：
① 怎样称量NaOH固体？
② 配制一定物质的量浓度的溶液时，假设取用5mL浓盐酸，常用10mL量筒而不用100mL
量筒，为什么？
【提示】
① 因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程
中时间越长，吸水越多，误差越大