文档介绍：大学化学实验
报告本
（一）
姓名：
实验室：乙313
周次：周二
实验柜台：61
指导老师：
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌大学化学实验
报告本
（一）
姓名：
实验室：乙313
周次：周二
实验柜台：61
指导老师：
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH试纸、吸管、比色管的使用
学****用目测比色法检验产品质量。二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe+HSO=FeSO+Hf
2442
FeSO+(NH)SO+6HO=FeSO(NH)SO•6HO
4424244242
硫酸铵/硫酸
麦亚铁/硫-
酸亚铁铵
在不冋温度的溶解度数据（单位：g/100gHQ）
温度/°c
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵

--

--
95
103
七水硫酸亚铁

--

--

六水硫酸亚铁铵

--
33
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成（NH^FeSO^^O晶体。
比色原理：Fe3++nSCN-=Fe（SCN）n（3-n）（红色）用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN—生成红色的物质［Fe（SCN）］2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe（SCN）］2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三．仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、锥形瓶（150mL,250mL各一个）、移液管（lmL,2mL各一根）
10ml量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN四．实验步骤
硫酸亚铁制备
铁屑1g
H2SO43mol/L5ml
硫酸亚铁铵的制备
抽滤、称重
配(NH4)2SO4饱和溶液：*3*132=((NH4)2SO4),*100三75=(水)
+的限量分析
不含氧水的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10〜20分钟，冷却后备用。
五．记录
：
铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
趁热过滤后，滤液无色。
硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
：
：
Fe