文档介绍：重点难点分析
1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应？
    氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判、
解题思路：铜和被还原的H2SO4之间量的关系为：
    Cu ～　H2SO4
    64      98
        x
    64:98=:x
    x=
答案：C
  例4  在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是
    A、1:2    B、2:1    C、1:1     D、3:2
解题思路：从元素化合价变化的分析可知，该反应属于自身氧化还原（歧化）反应。先用双线桥法标出电子得失情况（得失电子总数必须相等）再结合两种产物化学式前面的系数，确定被氧化与被还原的硫原子数之比。
答案：A 　 
解题思路：判断各反应能否发生，可根据还原剂还原性>还原产物还原性来判断，将所得结论与题中还原性顺序对照，相符合则能发生反应；反之则不能。
学****时应注意的问题
1、化学主要是在分子、原子、离子等层次上研究物质的组成、结构、性质、相互反应以及反应过程中能量变化的科学。因此对化学反应及其能量变化的学****将贯穿中学化学教学的始终。将千万种化学反应进行分类，掌握不同类型反应的规律性，才能更好地理解具体的化学反应。
    2、从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应的概念、本质及特征。了解氧化剂和还原剂的涵义及在中学化学中常作为氧化剂和还原剂的物质。
    3、置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应都属于氧化还原反应，而化合物的化合和生成化合物的分解不属于氧化还原反应。
达标训练
一、选择题
    1、氧化还原反应的实质是（     ），判断是否是氧化还原反应的方法是（    ）
    A、元素是否有电子转移    B、同一元素的化合价在反应前后是否有变化
    C、是否有氧元素参加    D、是否是化合反应或分解反应
    2、在下列各反应中，是氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
    A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑    B、2F2+2H2O==4HF+O2↑
    C、CaO+H2O==Ca(OH)2    D、Cl2+H2O==HCl+HClO
    3、下列反应中***元素只被氧化的是
    A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3     B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     D、
    4、有下列氧化还原反应
    ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3     ②HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O
    ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl     ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    其中氧化性由强到弱的顺序是
    A、NaBrO3>HClO3>Cl2>FeCl3>I2     B、Cl2>FeCl3>I2>HClO3>NaBrO3
    C、I2>FeCl3>Cl2>HClO3>NaBrO3     D、HClO3>NaBrO3>FeCl3>Cl2>I2
    5、对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是
    A、属于置换反应    B、H-是还原剂
    C、NH3是还原剂    D、氧化产物和还原产物都是H2
    6、锌和某浓度的***反应时，若参加反应的锌与***的物质的量之比为2:5，则***的还原产物可能是
    A、NH4NO3    B、N2O     C、NO    D、NO2
    7、--离子完全氧化，则X2O72-离子的还原产物中X元素的化合价是
    A、-3    B、0    C、+3     D、+4
    8、已知W2+2Y-=2W-+Y2
    Z2+2X-=2Z-+X2
    2Y-+X2=2X-+Y2
    2W-+X2=2X-+W2
在W2、X2、Y2中，氧化性最强的是______；在W-、X-、Y-、Z-中，还原性最强的是______。
9、________FeCl3+________Fe→________FeCl2
    氧化产物是________，还原产物是_______