文档介绍：计算题复习
若某物质化学式AmBn，A元素的相对原子质量为X，
B元素的相对原子质量为Y，则：
X·m+Y·n
1. AmBn的相对分子质量=
m：n (最简整数比)
2. A、B元素的原子个数比=
3. A、充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
2
10
m
3
10
4
10
n
（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （３）上表中m和n的数值应均为多少？ （４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？
化学兴趣小组的同学为测定实验室一大瓶石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），设计如下方案并进行实验。取三份石灰石样品各25g，分别缓慢加入到90g、180g和270g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
第1组
第2组
第3组
盐酸的质量/g
90
180
270
生成气体的质量/g
根据实验及有关数据分析与计算：
（1）第1组实验，完全反应的物质是 。 
（2）25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量为 。
（3）25g该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（4） 25g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时，消耗该盐酸的质量为 。
类型一
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质（g）
取稀硫酸质（g）
产生气体质量（g）
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第 份开始金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，。
类型一
（1）4
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 1g
∴x＝（g）
∴黄铜样品中锌的质量分数为
＝%
答：%
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
请回答下列问题：
（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是       。 
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【解】（1）丙
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑ 
 65        2
 x
x=
黄铜样品中锌的质量分数：
答：略
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，反应时间和剩余固体有如下图所示的关系。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中二氧化锰的质量。
二、利用化学方程式的混合物计算
类型二
（1）
（2）
，测得实验前后试管及试管内物质质量变化如下图所示：
1）完全