FHW高中三年级理综复习专题-- 化学实验.doc

文档介绍：高三理综复习专题——化学实验
1、(16分)一包白色粉末中一定含有碳酸钠,可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种,为进一步确认白色粉末的成份,某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品: mol·L-1H2SO4、 mol·L-1HNO3、·L-1HCl、NaOH稀溶液、 mol·L-1AgNO3、 mol·L-1BaCl2 、 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
以下是实验探究过程:
1)提出假设:
假设1 白色粉末为的混合物;
假设2 白色粉末为的混合物;
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物;
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答:
(1)某同学取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解, mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是(填“对的”或“错的”),原因是:
(2)基于假设3,请根据实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:
编号
实验操作
预期现象和结论
①
有气体产生,说明样品中含有Na2CO3。
②
mol·L-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生, mol·L-1Ba(NO3)2至过量。
③
若②操作无沉淀, mol·L-1AgNO3 溶液。若②操作中有沉淀,则将试管静置片刻后,取上层清液于另一去试管中, mol·L-1AgNO3溶液。
2、(12分) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品:2. 0moL/L盐酸、4. 0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50. 0mL,金属用量均为9. 0g。
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程(分钟)
1
2
5
15[来源:]
20

少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽[来源:]

无明显现象

少量气泡

无明显现象[来源:]
少量气泡
有比较连续的气泡
请回答:
(])写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________
(2)反应1一15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_____________________________________________________________________________________ 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些
假设或猜想(列出一种即可)?______________________________________________
乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以