文档介绍：实验一 硫酸铜的提纯
一 实验目的
了解用化学法提纯硫酸铜的方法;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二 实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO、Fe(SO)及其它重金属盐等。不溶性34242+3实验一 硫酸铜的提纯
一 实验目的
了解用化学法提纯硫酸铜的方法;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二 实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO、Fe(SO)及其它重金属盐等。不溶性34242+3+2+用氧
的除去方法是：先将、Fe杂质可通过常、减压过滤的方法除去。可溶性杂质FeFe3+3+水解成为
Fe,然后调节溶液的pHO或Br氧化成Fe值在3 . 5〜4之间，使 H化剂222Fe (OH)沉淀而
除去，反应式如下： 32+ + 3+ + 2HO+ HO+ 2H2Fe2Fe — 222
3+++ 3H J ( OH)— FeFe+ 3HO 23
2+在pH值大于4 . 1时有可能产生 Cu ( pH值在3 . 5〜4之间是因为 CuOH )控制23+则不同， 根据溶度积规则进行计算，其完全沉淀时的pH值是大于3 . 3,因Fe沉淀，而-3+完全沉淀而
CuFe不沉淀从而达到此控制溶液的pH值在3 . 3〜4 .1之间，便可使3+沉淀就越完全。其它
可溶性杂质因含量少，,Fe可以通过重结晶的方分离，p H值相对越高法除去。
-硫酸铜的纯度检验是将提纯过的样品溶于蒸播水中，加入过量的氨水使CU生成深蓝2+3+形成
Fe(OH )沉淀。过滤后用 HCl] 溶解 ,FeFe (OH) ，然后加 KSCN 色的 [Cu(NH) 33433+愈多，血红色
愈深。其反应式为：溶液，Fe3++ ； + 3NHFe (OH) + — Fe 43232+2-+ SO ； + 2NH
Cu(OH)+ + 2NHO — 2CU4242432浅蓝色
+2+2-+ 8H]O
+. SO — [Cu(NH)Cu(OH)SO ； + .+ 6NHO 2344342224深蓝色
+3++ 3HFeO
一 Fe (OH) + 3H 233+3-n (n=1 〜6)
[Fe(NCS)] nNCS — Fe +
仪器：台称，研钵，漏斗和漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，2 5ml比色管，水泵(或油
泵) ；
-1-1-1-1), (3%), NaOH((), KSCN(),HCl(),HSO药品：
H2224-1-1) ； ,(：滤纸，pH 试纸。
四 实验步骤
1. 粗硫酸铜的提纯
用台式天平称取8 g粗硫酸铜放在1 0 0 mL洁净的小烧杯中，加入2 5 mL蒸播水，加热并不
断用玻璃棒搅拌使其完全溶解，停止加热。
往溶液中滴加1〜2 mL 3 % HO ,将溶液加热使其充分反应并分解过量的HO ,同时2222-1NaOH
(自己稀释)，调节溶液的pH值直到 〜〜4之间。
再加热片刻，静置使水解生成