文档介绍：高二化学学业水平知识点整理(冲刺复****讲义)
必修一第一章从实验学化学
一﹑化学实验安全
1﹑取用药品的注意事项
不能用手直接接触药品,不能品尝药品的味道。
节约药品,严格按要求量取。若没有说明用量,液体取1 mL~2mL,固体只要盖满试管底部。
剩余的药品一般不放回,也不乱丢弃,更不能带出实验室,要放在指定容器内(并非所有药品都不能放回原容器,如钠﹑金等)。
固体药品放在广口瓶里,液体盛放在细口瓶里,见光分解的放在棕色试剂瓶里。
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2﹑使用酒精灯的注意事项
禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(用漏斗加)。
熄灭酒精灯用灯帽。
酒精灯里的酒精洒出着火,用抹布盖灭。
3﹑加热的注意事项
可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
需垫石棉网的仪器:烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。
加热前应将仪器外壁的水擦干,烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。
4﹑其它注意事项
点燃可燃气体前要验纯。
制备有毒气体要在通风厨中进行,还要进行尾气处理。
若用加热法制气体,排水法收集时,为防止倒吸,结束时要先移走导管,再熄灭酒精灯。在尾气处理中,吸收一些在水中溶解度较大的气体(如氨气),也要防倒吸(常见防倒吸装置有:倒立漏斗式,安全瓶式等)。
5﹑实验事故处理方法
酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭,钠﹑磷着火用细沙盖灭,更大火情拨打119。
眼睛的化学灼伤,应用大量水冲洗,边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗,若为酸灼伤再用3%碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐,应立即服用蛋清或牛奶(如***化钡中毒)。
***洒落后,应洒上硫粉,并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志(书P4)。
二﹑混合物的分离和提纯
分离:混合物中各组分分离。提纯:除去杂质,留下需要的组分。
1﹑过滤和蒸发
粗盐提纯:溶解
过滤:(一贴﹑二低﹑三靠)主要用于不溶固体与液体的分离
蒸发:用于可溶性固体和液体的分离
2﹑蒸馏和萃取
蒸馏:利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同,分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
蒸馏水的制备实验(P7)
萃取:利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同,将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘水的萃取实验(P9)步骤:检漏,装液,振荡,静置,分液
三﹑物质的量
1﹑物质的量(n):表示物质含指定粒子多少的物理量。
注:专有名词,表示微观粒子。
单位:摩尔(mol),简称为摩。
阿伏加德罗常数 NA =×1023mol-1
计算公式:n=N/ NA
2﹑摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量。
单位:g/mol 或 g﹒mol-1
计算公式:M=m/n
四﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离。
气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离。
固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小。
2﹑气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积。
单位:L/mol 或 L﹒mol-1
标况下Vm= L﹒mol-1
计算公式: Vm=V/n
3﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等。
4﹑混合气体的平均摩尔质量:M=m(总)/n(总)
五﹑物质的量浓度(cB)
1﹑物质的量浓度(cB):表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
单位:mol / L 或 mol﹒L -1
计算公式:cB=nB/V 或 cB=1000ρw/MB
六﹑一定物质的量浓度溶液的配制
1﹑仪器:容量瓶规格:100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。
使用:不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器,使用前需先检漏。
2﹑配制步骤:
计算,称量(或量取),溶解(或稀释),转移,洗涤(2-3次),定容,摇匀
3﹑误差分析
第二章化学物质及其变化
一、分散系及其分类
(1)分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂。
(2)胶体
①胶体的本质特征:分散质粒子在1—100nm之间
②胶体的分类:
按分散质分类:分子胶体(如蛋白质胶体、淀粉胶体)
胶体粒子(如氢氧化铁胶体)
③胶体的性质:
光学性质——丁达尔效应:光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。
二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质
电解质:在水溶液中或熔融状态下可(自身电