文档介绍：高二化学寒假专题复习(2)人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
寒假专题复习(2)
1、热化学方程式的书写和盖斯定律
2、化学平衡之化学平衡标志
3、化学平衡之等效平衡
二. 复习重点:
(一)热化学方程式和反应热的计算
1、热化学方程式的书写
(1)正确书写热化学方程式的方法
①要注明反应物和生成物的聚集状态,因为物质呈现哪一种聚集状态,:反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。
②要注明反应温度和压强(若为同素异形体,要注明名称).因为ΔH的大小和反应的温度、,即表示在101 kPa和25℃。
③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也可以是分数,相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其ΔH也同等倍数地改变。
④ΔH的表示:在热化学方程式中ΔH的“+”与“-”一定要注明,“+”代表吸热,“-”代表放热。
(2)热化学方程式的书写的解题策略
①定义法:,,则表明物质由低能态走向了高能态。
例1. 根据反应式:C(金刚石)C(石墨);ΔH=-Q,能得出的正确结论是
A. 有单质参加或生成的反应并不都是氧化还原反应 B. 金刚石坚硬而石墨软
C. 金刚石比石墨稳定 D. 石墨比金刚石稳定
分析:因为物质内部的能量越低,则该物质越稳定,故D是正确的,又因为此反应生成物和反应物都是单质,化合价无变化,不是氧化还原反应,所以A也正确,此题正确答案为A、D。答案为AD。
例2. 已知下列三个热化学方程式:
①C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ·mol-1
②H2(g)+ Cl2(g)====HCl(g) ΔH=- kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=- kJ·mol-1
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ③>①>② D. ①>③>②
分析:比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小,不要受反应热的“+”或“-”的影响,反应热的“+”与“-”只说明是吸热还是放热。答案为C。
例3. 已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484 kJ·mol-1
分析:书写或判断热化学方程式应注意以下三点:①热化学方程式的右侧注明热量的变化,ΔH<0放热,ΔH>0吸热。②注明各物质的聚集状态(气—g,液—l,固—s)。③化学式前的系数表示实际参加反应的物质的物质的量的多少。1 mol H2 完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为:484 kJ÷2=242 kJ,故C、D选项中热量值应为负值,不正确;B选项H2O的状态应为气态,不正确;由于H2O的分解与化合,反应方向相反,故吸热与放热的数值相等,A正确。答案为A。
②整合法:解决此类问题时可将给出的个别方程式调转方向逆写,方程式两边同乘以某一数值,再辅以方程式间的相加减,以解决问题。
例4. 已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气。又知:
N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+ kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1 ②
写出肼与NO2反应的热化学方程式。
分析:将①式逆写×得
NO2====N2+O2;ΔH=-33. 85 kJ·mol-1 ③
②+③得肼与NO2反应的热化学方程式
N2H4(g)+NO2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-567. 85 kJ·mol-1
答案:N2H4(g)+NO2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-567. 85 kJ·mol-1
2、盖斯定律和反应热的计算
(1)盖斯定律:不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。用盖斯定律确定方程式的步骤:确定待求的反应方程式;找出待求方程