文档介绍：电化学专题
2006年12月23日星期六
Fe
Cu
氯化铜溶液
氯化铜溶液
Cu
C
氯化铜溶液
Cu
C
1、写出下列装置的电极反应,并标明氧化反应还原反应
A
B
D
C
Fe
Cu
氯化钠溶液
练习
( A )
(B)
(C)
(D)
CuSO4
AgNO3
AgNO3
NaHSO4
Ag
Cu
Cu
C
Pt
Pt
Ag
Fe
2、写出下列装置的极反应,并判断A、B、C溶液PH值的变化。
练习
更多资源xiti123.
1、池型的判断
有外加电源一定为电解池,无外加电源一定为原电池;多池组合时,一般含活泼金属的池为原电池,其余都是在原电池带动下的电解池。
小结:一、原电池与电解池的比较及判断:
3、电解池放电顺序的判断
阳极放电: 1)惰性电极:则溶液中阴离子放电。
2)非惰性电极:电极材料首先失电子。
阴极放电:电极材料受保护,溶液中阳离子放电。
2、电极的判断
原电池,看电极材料,电解池看电源的正负极。
4、判断溶液的pH变化:
先分析原溶液的酸碱性,再看电极产物。
(1)如果只产生氢气而没有氧气,只pH变大;
(2)如果只产生氧气而没有氢气,只pH变小;
(3)如果既产生氢气又产生氧气
①若原溶液呈酸性则pH减小;
②若原溶液呈碱性pH增大;
③若原溶液呈中性pH不变。
、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
A
练习
①电极: 阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品
小结:二、电解池的应用----电镀及氯碱工业
待镀制品
铜片
硫酸铜溶液
②电镀液:含有镀层金属离子的电解质溶液。
③电解质溶液:溶液中CuSO4的浓度保持不变。
1、电镀
⒉氯碱工业原理
氯碱工业(离子膜法)
+
-
精制饱和NaCl
淡盐水
Cl2
H2
NaOH溶液
H2O含少量NaOH
Cl-
Cl2
H+
OH-
Na+
Na+交换膜
举例:
1、a 极变细,b 极变粗:
2、a 极变细,b 极有气泡:
3、a 极变粗, b 极有气泡:
4、a 极有气泡, b 极有气泡,且气体体积比为2 :1
5、a 极有气泡, b 极有气泡;阴极加酚酞变红
拓展练习
4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验
数天后
数天后
图一
图二
(1)上述两装置中铁钉发生变化的共性是:
(2)图一说明原溶液呈性,铁钉发生腐蚀,
电极反应为:
(3)图二说明原溶液呈性,铁钉发生腐蚀,
电极反应为:
发生了原电池反应
中性或弱碱
吸氧
负极:Fe -2e = Fe2+ ; 正极:2H2O +O2 +2e =4OH-
负极:Fe -2e = Fe2+ ;正极:2H+ +2e = H2↑
较强酸性
析氢
练习