文档介绍：[课前练****09年宁夏理综·28) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知:1mol SO2(g)氧化为1mol SO3
的ΔH=- 99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、
,E的大小对该反应的反应热
有无影响? 。该反应通常用V2O5作
催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
,理由是:
;
(2)图中△H= kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5
氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式;
。
(4)如果反应速率v(SO2) mol·L-1·min-1,
则v(O2)= mol·L-1·min-1、v(SO3)= mol·L-1·min-1
反应物的能量
生成物的能量
无
降低
因为催化剂改变了
反应的进程使活化能E降低。
-198
SO2 +V2O5=SO3+2VO2
4VO2+ O2=2V2O5
第一节化学反应速率
第二章化学反应速率和化学平衡
2. 表达式:
一、化学反应速率
1. 定义:
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
3. 单位:
化学反应速率=
注:①反应速率取正值。
②中学阶段的化学反应速率是平均速率。
注:固体、纯液体无浓度可言。
v=
△t
△c
在2L密闭容器中,在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH3,先加入H2和N2 各 2 mol,反应经 2min钟后, mol/L。求此反应的化学反应速率是多少?
例1:
在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,
一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度
(或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量),
其中:变化量之比等于化学计量数之比。
解:
3H
2
+ N
2
2NH
3
起始量
1mol/L
1mol/L
0
变化量
V(N2)=
V(NH3)=
V(H2)=
结论: 同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。
合成氨反应:3H2+N2 2NH3,其反应速率可分别为V(H2),V(N2),V(NH3)[用mol/(L·s)表示],则正确的关系( ) A. V (H2) = V (N2) = V (NH3) B. V (N2) = 2V (NH3) C. V (H2) = 3/2V (NH3) D. V (N2) = 3 V (H2)
练****1:
C
A
B
C
D
浓度(mol/l)
t=0时
0
0
1min后
化学反应速率
(mol/(L·min)
A+3B 2 C+4D,填写下表中的空白:
练****2:根据化学反应
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质,所以与其中任一种物质相关的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
二、化学反应的速率的测定
测定方法有∶
,常利用颜色深浅和显色物质浓度
间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应
速率。
(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等);
(如释放出气体的体积和体系压强(实验2一1) ) ;