文档介绍：1 / 14
EMBED : EMBED : EMBED : EMBED : 子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
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二、分子间作用力（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：
第三单元
一，同素异形（一定为单质）
1，碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2，同素异形体之间的转换——为化学变化
二，同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同，分子结构不同，性质也不同
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物（CO2、H2O）
2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体
专题二 ：
第一单元
一、反应速率
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1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。
专题二 ：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：1，酸碱中和
2，所有燃烧反应
3，金属和酸反应
4，大多数的化合反应
5，浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4，大多数分解反应
5，***铵的溶解
热化学方程式；注意事项5
二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：
第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反应方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1，有自发的 氧化反应
2，两个活泼性不同的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路
二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常见化学电源
银锌纽扣电池
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负极：
正极：
铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路
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