文档介绍：硫酸亚铁铵制备实验报告计划
硫酸亚铁铵制备实验报告计划
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硫酸亚铁铵制备实验报告计划
实验报告
高三(5)班郭嘉麟
【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，认识复盐的特征。
【实验原理】Fe+H2SO4=硫酸亚铁铵制备实验报告计划
硫酸亚铁铵制备实验报告计划
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硫酸亚铁铵制备实验报告计划
实验报告
高三(5)班郭嘉麟
【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，认识复盐的特征。
【实验原理】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O
将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混淆，经加热浓缩、冷却后获得溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
【实验用品】Fe屑，10％Na2CO3溶液，3mol·L-1 H2SO4，(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形
瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘天平
称取Fe屑干净Fe,再次称量酸溶
【实验流程图】成热过滤计算,称量加硫酸铵蒸发
称量成品
【实验步骤】
实验步骤预期现象实验现象解说与结论
3gFe屑，放于锥 Fe屑变干净.
形瓶内，加入
15mL10 ％Na2CO3溶
液，小火加热10分钟以除掉Fe屑上的油污，用倾注法倒掉碱液而后用自来水再用蒸馏水将铁屑清洗干净，而后干
燥,记录其质量m1(Fe)
，放在水浴上加热至不再有气泡放出，趁热过滤，用少许热水清洗锥形瓶及漏斗上的残渣，吸干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣采集在一同用碎滤纸吸干后称重
m2(Fe)，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成
的FeSO4的量

Fe屑量变少,溶液变
为浅绿色 ,加热过程
时,有气泡放出,
硫酸亚铁铵制备实验报告计划
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硫酸亚铁铵制备实验报告