文档介绍：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
「短周期（第1、2、3周期）
「周期：7个（共七个横行）＜
周期表II长周4)最局正化合价+I最低负化合价I=
(5)最高正化合价+最低负化合价=
0、2、4、6
最外层电子数=4
.元素金属性和非金属性的递变:
难)
难)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
(容易)Mg+2H2O
2Mg(OH)2+H2K较
金属T:Na>Mg
Mg+2HCl=MgCl2
(容易)
2Al+6HCl
2A1C13
+3H2T(较
金属T:Mg>Al
>Mg(OH)
根据1、2得出：金属TNa>Mg
>Al
2>Al(OH)
金属性：金属性Na>Mg
>Al
NaMgAl
金属性逐渐减弱
单质与H2的反应越来越容易
生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故：非金属性逐渐增强。
NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
，元素的核外电子排布、
主要化合价、金属性和非金属性都呈
现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
期
非金■性迷痛It通
■*/»元累
害■桂霞渐地19
.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性
又具有非金属性。
.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。
.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催
化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
第三节化学键
.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na?。、K2s等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
（4）俊盐：如NH4C1
小结：一般含金属元素的物质（化合物）+俊盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
.电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点（或乃来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）
阴离子要用方括号括起；（4）不能把“一写成‘皂”；（5）用箭头标明电子转移方向（也
可不标）。
：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项型目
离了键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对n
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
用电子式表布HCl的形成过程:
H'+,M；一0日i
.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物
1
・共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物
.共价键的存在：
，非金属单质：H2、X2、N2等(稀有气体除外)
彳共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2s等
.复杂离子化合物：强碱、俊盐、含氧酸盐
.共价键的分类：
非极性键：。共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
：
定义：在元素符号周围用小黑点(或凶来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
.原子的电子式：
.阴阳离子的电子式：
(1)阳离子［简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+'、Mg2+等
［复杂阳离子：如NH4+电子式：
…@工丁t1SJ£-
(2)阴离子简单阴离子：…、，•
复杂阴离子：匚桢瓯一
.物质的电子式：
(1)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl,MgO。
A2B型：如Na2O
AB2型：如MgCl2:
(2)某些非金属单质：如：C1202等
(3)共价化合物：如HCl、CO2、NH3、CH4