物质的量知识点整理.docx

文档介绍：第六讲 物质的量
复习重点
．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热 点
2．难点聚焦
一、质量守恒定律
．列说法正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)
， ,则所含有的分子数为 Na
，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8 Na

，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2Na
，1mol氨气含有的核外电子数为4Na
［解析］阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，,所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不
，所以1L辛烷的物质的量不是 1/ ,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH +获彳导2mol电子，
即转移电子数为2Na,选项C正确。1个氯原子核外有4个电子，氨气是单原子分子，所以 1mol氨气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项 D正确。本题正确答案为 AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
［例4］在一定条件下，有 aLO2和。3的混合气体，当其中的 。3全部转化为。2时，,求原混合气中 。2和。3的质量百分含量。
［解析］由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL,则O2为(a-x)L
2O3 ==== 3O2
2L 3L
xL(3/2) xL
(3/2)x+(a-x)=,解得 x=
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=:=2:3
W（02）=
3 32
(2 48) (3 32)
100% =50% , w(O2)=1-50%=50%
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
［例5］在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中
有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。
［解析］由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，pi/p2=Ni/N2得反应前后气体的分子数之比为1:=4:7,可理解为反应式左边气体和反应式右边
气体系数之和的比为 4:7,再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3==A（ ）+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为：4, 4AH 3==A4+6H2。
五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用
［例6］1体积SO2和3体积空气混合后，在 450c以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2（气）+。2（气）=2SO3（气），若在同温同压下测得反应前后混 合气体的密度比为 :1。则反应掉的SO2是原有SO2的%。
［解析］由阿伏加德罗定律的推论可知：旦=乜，V2= X （3+1）=。
「2 V2
设参加反应的SO2为