文档介绍：第一节弱电解质的电离(第二课时)湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_______________,最终收集到的氢气的物质的量_____________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_______________,:三、电离平衡常数1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如:CH3COOH CH3COO- + H+Ka=Ka=33( ) ( )( )c CH COO c Hc CH COOH? ??)()()(Hc????43 2( ) ( )( )c NH c OHc NH H O? ???KKbb==NH3·H2O NH4+ +OH-注意:①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关,不随浓度改变而改变。2、多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离:H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注:K1>>K2>>K3多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。