JV20091029高中二年级化学盐类的水解 第一课时.ppt

文档介绍：盐类的水解
(第一课时)
知识准备
酸+ 碱= 盐+ 水
强酸
弱酸
强碱
弱碱
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸弱碱盐
弱酸强碱盐
生成
的盐
实验结果统计分析及推理:
实验小结
测试对象
溶液酸碱性
盐的类型
CH3COONa
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
谁强显谁性
碱性
酸性
中性
都强显中性
什么原因造成不同类型的
盐溶液酸碱性不同?
问题思考:
盐+水酸+碱
水解
中和
盐的水解可以看作是
中和反应的逆过程。
△H>0
概念要点:
盐类水解的条件:
有弱电解质生成
在溶液中盐电离出来的离子
和水电离出来的H+或OH-结合
生成弱电解质的反应。
盐类水解的实质:
NH4Cl等强酸弱碱盐,其中发生水
解的离子为,溶液显_____性;
CH3COONa等强碱弱酸盐中,其中发生水解的离子,溶液显_____性;
NaCl等强酸强碱盐发生水解,溶液显性。
弱碱阳离子
酸
弱酸阴离子
碱
不
中
分析探讨
有弱才水解
无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
盐类水解的规律:
1、温度升高,盐类的水解程度
越大;
2、浓度越小,盐类的水解程度
越大;
影响盐类水解的主要因素:
3、pH的影响。