文档介绍：高三化学一轮复****br/>高三化学一轮复****br/>高三化学一轮复****br/>高三化学一轮复****167;8-2 水的电离与溶液的酸碱性
2014 考纲解读】
理解水的电离均衡和离子积的观点，影响水电离均衡的要素。
1)pH＝2 的 H SO
c(H ＋)＝__________，c(OH －)＝__________。
(2)pH＝10 的 NaOH 溶液
c(H ＋)＝__________，c(OH －)＝__________。
(3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液
c(H ＋)＝__________。
(4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液
c(OH－ )＝__________。
H
＋
浓度之比 (①∶②∶③∶④ )是()
．以下四种溶液中，室温下由水电离生成的
5
－
的盐酸
①pH＝0 的盐酸 ② mol L·1
－
1 的 NaOH 溶液 ④ pH＝ 11 的 NaOH 溶液
③ mol L·
A ．1∶10∶100∶ 1 000
B． 0∶ 1∶ 12∶11
C．14∶13∶12∶ 11
D．14∶13∶2∶3
6．室温下，在 pH＝12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电
离出的 c(OH
－
的数据分别为甲：
×
－ 7
－1
－6
－ 1
)
·
；乙：×10
· ；丙：
10
mol L
mol L
高三化学一轮复****br/>高三化学一轮复****br/>高三化学一轮复****br/>×
10－ 2 mol ·L－1；丁： ×10－ 12 mol ·L－ 1。此中你以为可能正确的数据是
( )
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁
二、溶液的酸碱性和 pH值
1、溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )的相对大小。
(1)酸性溶液： c(H＋ )
c(OH－ )，常温下， pH
7。
(2)中性溶液： c(H＋ )
c(OH －)，常温下， pH
7。
(3) 碱性溶液： c(H＋)
c(OH－ ) ，常温下， pH
7 。
『注意』必定温度下，溶液的酸碱性与溶液 pH 值能否等于 7 没关，与溶液中 c（H+）和 c
-
（ OH）的相对大小相关。
2、溶液的 pH值：
1）表达式：
2）丈量方法
pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上， 用干净的玻璃棒蘸
取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡比较，即可确立溶液的 pH。
②pH 计丈量法。
注意： pH试纸使用前不可以用蒸馏水湿润，不然将可能产生偏差。
(3)溶液的酸碱性与 pH 的关系
室温下：
[深度思虑 ]
1．pH<7 的溶液必定是酸性溶液吗？ pH>7 的溶液必定是碱性溶液吗？ pH＝ 7 的溶液
必定是中性吗？
2．以下溶液必定显酸性的是 ________。
①pH<7 的溶液② c(H
＋
＝
－
)
的溶液③
＋
＝ ×
－ 7
－1④c(H＋
－
)
c(OH
c(H )
1
10
mol ·L
)>c(OH )
的溶液
1
mol L· 的 NH 4Cl 溶液
3．用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？能否可用 pH
试纸测定***水的 pH?
3、酸、碱指示剂
⑴常用指示剂及变色范围
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