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氨气实验室制法
NH3的实验室制法
1原理：
铵盐 + 碱——NH3
2装置：
固固加热制气装置
3集气方法：
向下排空气法
4验满方法： △ BaSO4↓+
2NH3↑+2H2O;既有白色沉淀产生;又有刺激性气味的气体产生。
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4。实验室在标准状况下收集到一烧瓶纯净、干燥的氨气;进行喷泉实验;结果氨水充满整个烧瓶;瓶内氨水的物质的量浓度是
A。0。04 mol/L B。0。45 mol/L
C。0。045 mol/L D。1 mol/L
解析选C。假设烧瓶的体积为V L;则标准状况下气体的物质的量：
。
5。密度为0。91 g/cm3的氨水;其质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后;所得溶液中溶质的质量分数为
A。等于12。5% B。大于12。5%
C。小于12。5% D。无法确定
解析选C。氨水的密度小于水;若在25%的氨水中加入等质量的水;其质量分数变为12。5%;若加入等体积的水;水的质量大于等体积的氨水;故质量分数小于12。5%。
1。6分某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种;当混合气体依次通过：
①澄清石灰水无浑浊现象;
②BaOH2溶液出现白色沉淀;
③浓硫酸无明显变化;
④灼热的氧化铜变红;
⑤无水硫酸铜变蓝。
则可以判断混合气体中
A。一定没有CO2;肯定有H2
B。一定有H2、CO2和HCl
C。一定有CO、CO2和水蒸气
D。可能有CO2、NH3和水蒸气
解析选B。必须抓住现象：当混合气体通入澄清
石灰水无浑浊现象;原因有两种可能：1混
合气体中无二氧化碳；2混合气体中有二氧化碳;
同时也有HCl;在这样的条件下;由于石灰水优先和HCl
反应;也观察不到沉淀。气体通入BaOH2溶液出现
演讲结速;谢谢观赏！
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