文档介绍：第二节几种重要的金属化合物
(第一课时)
高一年级化学必修1
化学方程式为:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
离子方程式为:
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
离子方程式为:
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
以上我们学习了金属的一些化学性质,通过分析不难发现,在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化,它们从0价升为正价。
在这些变化中,金属表现了强的还原性,做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 ∶ ∶ 或 1L ∶ 1L ∶ 2L
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色
状态
思考:Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗?能与CO2反应吗?
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
白色
淡黄色
固态
固态
(1)与水反应
反应现象:
①产生大量气泡,气体可使带火星的木条复燃。
②无色酚酞试液先变红,后褪色。
③外壁较烫。
证明该气体是氧气
产生了碱;Na2O2具有漂白性
反应放热
实验3-5
反应分析
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
-1
-2
0
结论:
Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二分之一被氧化,二分之一被还原。
Na2O2的氧化性比O2强,是强氧化剂,有漂白性。