文档介绍：第2节铝金属材料第二课时
下面是治疗胃酸过多症的药物 胃舒平的说明书:
【别名】复方氢氧化铝,胃舒平
【pound Aluminium Hyclroxide
【主要成分】氢氧化铝
【用法及用量】成人口服:2~4片/次,一日3~4次。
【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用,用于胃溃疡用胃酸过多症
【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。
请说出氢氧化铝的类别,并判断氢氧化铝的溶解性。
实验探究: 制备Al(OH)3
现在有下列试剂,请设计实验方案制备氢氧化铝。
试剂:硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
实验方案:
(1)用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。
(2)用硫酸铝溶液与氨水反应
想一想
两套实验方案似乎都可行,请问:如果药品的滴加顺序不一样,会不会对实验结果有影响?
实验探究:学生分组实验,引导学生记录实验现象,并分析现象
实验
小组
实验内容
实验现象
结论
1
硫酸铝
溶液与
氨水反应
向硫酸铝溶液
中滴加氨水
2
向氨水中滴加
硫酸铝溶液
3
硫酸铝
溶液与
氢氧化钠
溶液反应
向硫酸铝溶液
中滴加氢氧化钠
溶液
4
向氢氧化钠溶
液中滴加硫酸铝
溶液
白色胶状
沉淀出现
白色胶状
沉淀出现
先出现沉淀后
沉淀又溶解
刚开始没有
现象后又出
现沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH+4
先沉淀说明生成了Al(OH)3,再溶解说明Al(OH)3与NaOH反应了。
Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-
由于刚开始滴加的硫酸铝量少,生成的氢氧化铝也比较少,与试管中多余的氢氧化钠反应了。
大家已经知道氢氧化铝属于碱,那么它应该可以与酸反应。
Al(OH)3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,这种既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物——两性氢氧化物。
讨论:
?
?
实验探究:
实验方案
实验现象
结论
向含有氢氧化铝沉淀的浊液中通入二氧化碳气体
结论:氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应,一般与强酸、强碱溶液反应。
白色胶状沉淀不溶解
氢氧化铝不能与碳酸反应。
实验探究:
实验方案
实验现象
结论
向第三组的溶液中滴加HCl
[Al(OH)4]- +H+ = Al(OH)3↓
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式,
Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
有白色胶状沉淀生成,后又溶解
Na[Al(OH)4]可以与盐酸反应。
Al3+
Al(OH)3
[Al(OH)4]-
+ OH-
H+ +
+ OH-
H+ +