文档介绍：化学计量在实验中的应用-资料
第二节 化学计量在实验中的应用
正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.
通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
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课堂练****一
用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
10
10
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课堂练****二
***钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
A、D
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随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
20
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
随堂检测一
2~3
低
1~2厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
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溶质微粒数目的计算一
，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
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溶质微粒数目的计算二
mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.***钾 B.***钡 C.***镁 D.***铝
mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
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基本量的换算练****一
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？
？
，其物质的量浓度是多少？
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基本量的换算练****二
例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
例2．***化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
例3．在标准状况下，，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
例4. 如何用Na2CO3· mol/L的Na2CO3溶液？
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质量分数与物质的量浓度的换算
37%的盐酸，，求其物质的量浓度？
试求浓度为32%，***溶液的物质的量浓度？
98%的硫酸，，求其物质的量浓度？
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有关溶液稀释和浓缩的计算
20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
将10毫升2 mol/，其体积为多少毫升？
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，（98%硫酸）多少毫升？
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不同浓度溶液混合