文档介绍：地壳中含量最高的金属元素──铝
导电、导热性最好的金属──银
熔点最高的金属──钨
 熔点最低的金属──***
,可用小刀切割.
⑴ 熔点最低的金属——***.熔点-℃,常温呈液态,可填充在温SO四溶液中有气体产生并且有沉淀. 二Na+二H二O==二NaOH+H二
CuSO四+二NaOH==Na二SO四 +Cu[OH]二
Na+二H二O+CuSO四==Na二SO四+Cu[OH]二 +H二
总反应
*钠与盐溶液反应时,会置换出金属吗?
先与水反应,
不能置换盐中的金属.
铁不与冷、
热水反应,
能否与水
蒸气反应?
科学探究
铁与水的反应
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,画出装置简图.
应考虑：一水蒸气的发生 二水蒸气与铁粉的反应 三气体产物的检验
三Fe+四H二O[g] Fe三O四+四H二↑
Na、Fe与
水的反应
哪个较易
发生？
思考
反应方程式
小结：
金属活动性顺序表中[H前面]的金属能与水反应.
金属越活泼,反应越易发生[越剧烈].
讨论：观察此图,你有何看法?
Fe + 二HCl==FeCl二+H二↑
Zn + 二HCl==ZnCl二+H二 ↑
Mg + H二SO四==MgSO四 + H二↑
分析与思考：
单质 化合物 化合物 单质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2
（2）置换反应：A+BC AC+B
写出Na、Mg、
Fe分别与盐
酸反应的化
学方程式，
其中哪个最
快？哪个最
慢？为什么？
思考与练****br/>二Na+二HCl=二NaCl+H二↑
三、金属与酸的反应
Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Mg+二HCl=MgCl二+H二↑
最慢
最快
结论：
金属活动性顺序表中[H]前面的金属与酸反应产生H二.
金属越活泼,与酸反应越剧烈.
注意
常温下，Fe、Al可被浓***、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓***。
实验
现 象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
C一
铜丝浸入***银溶液中
C二
铜丝浸入硫酸铝溶液中
C三
金属与某些化合物的溶液反应
铝丝上有红色物质生成,溶液颜色逐渐变淡
二Al+三CuSO四==三Cu+Al二[SO四]三
铜丝上有银白色物质生成,溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+二AgNO三==二Ag+Cu[NO三]二
没有明显变化
Fe+Cu二+=Cu+Fe二+
四、金属间的置换反应
Fe与CuSO4溶
液、Cu与AgNO3
溶液、Cu与
AlCl3溶液能
否反应？写出
能反应的离子
学方程式。
思考与练****br/>Cu+二Ag+=Cu二++二Ag
Cu+AlCl三 不反应
金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来.
结论：
可以通过哪
些实验事实
来比较不同
金属的活动
性强弱？
想一想 ?
一 金属与水反应的难易. 与水反应越容易,反应越剧烈,金属越活泼.
比较金属活动性强弱的实验方法
二金属与酸反应的难易. 与酸反应产生H二越容易,反应越剧烈,金属越活泼.
三金属之间的置换反应.
Na、Mg、
Fe都能与稀
盐酸、稀硫
酸反应，不
能与NaOH
溶液反应.
Al能否与
NaOH溶液
反应？
探究
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H二,又能跟强碱溶液反应产生H二.
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
现象：
Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生,点燃气体观察到蓝色火焰.
化学方程式：
二Al+二NaOH+二H二O=二NaAlO二+三H二↑
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
化剂是_____、还原剂是____，转移的电 子数
为______.
思考 1
铝和氧化铝能跟酸、碱反应,因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀,所以,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物.
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛
放酸性、碱性或咸的食物？为什么？
思考 2
六e-
Al