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化学必修一第一单元知识点总结
自然界中的物质绝大部分以混淆荐文档
⑥涤并转移：为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂洗涤烧杯2-3次，并每次把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。（转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上且玻璃棒下端处于刻度线以下，注意不要让玻璃棒其余部位触及容量瓶口，防备液体流到容量瓶外壁上）⑦震荡：使溶液和溶质混淆平均⑧容：当容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面的最低处与刻度线在同一水平面上。（若加水超过刻度线，则需从头配制）。⑨匀：盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混淆平均。⑩标签仪器：100ml容量瓶，托盘天平（帶砝码）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
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误差剖析：实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”仍是“不变”。
（依据C=n/V、主
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假如n、V的变化，致使C的变化）①开始时容量瓶不干燥：不变;②称量时药品：偏低[n偏小，致使C偏低]③溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。④转移时有液体溅出：偏低[n偏小，致使C偏低]⑤洗涤液没有加入容量瓶：偏低;⑥混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑦定容时是仰视：偏低;[V偏大致使C偏低]⑧定容时是俯视：偏高，[V偏小致使C偏高]
配置80ml1mol/L的稀H2SO4（）（PS：溶液稀释，C浓·V浓=C稀·V稀）步骤①选择100ml的容量瓶②C浓·V浓=C稀·V稀＝＞·V浓=·1mol/L＝＞≈③稀释并恢复至室温其他步骤同上注意：容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再采用相同规格的容量瓶。易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处湿润所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低
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容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转