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原电池总复****知识点总结一、定义：将化学能直接转变成电能的装置。二、组成原电池的条件：①电解质溶液②两个表示的钝化，
这时
铜失去电子，是负极，其电极反响为：负极：Cu－2e－
＝Cu2＋正极：NO3
－
+4H
＋
+2e
－
＝
2HO+2NO
2
↑
2
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝开朗，但由于镁不与氢氧化钠反响，
而铝却反响，失去电子，是负极，其电极反响为：
负极：2Al+8OH
－
－
－
－
＝6OH
－
－2×3e
＝2AlO2
+2H2O正极：6H2O+6e
+3H2↑（2）要
注意电解质溶液的酸碱性。
在正负极上发生的电极反响不是孤立的，
它往往与电解质溶液紧
密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反响式中不能出现
OH－，在碱
溶液中，电极反响式中不
能出现H+，像CH43
C）元
、CHOH等燃料电池，在碱溶液中碳（
素以CO3
2－离子形式存在，而不是放出
CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极获得的电子数，所以在书写电极反响时，
一定要考虑电荷守恒。防备由总反响方程式改写成电极反响式时所带来的失误，同时也可防止在相关计算中产生误差。（4）要利用总的反响方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池，而两个电极反响相加即得总反响方程式。所以只需知道总反响方程式和其中一个电极反响，便能够写出另一个电极反响方程式。
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六、金属的腐化与防备1．腐化①金属腐化的种类：化学腐化和电化学腐化。②电化学腐化的种类：吸氧腐化和析氢腐化。吸氧腐化：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜
中而发生的电化学腐化，叫吸氧腐化。比如钢铁在靠近中性的潮湿的空气中腐化属于吸氧腐化，其电极反响如下，负极Fe：2Fe－4e－+4OH－=2Fe(OH)2
－－
正极C：2H2O+O2+4e=4OH。钢铁等金属的电化腐化主假如吸氧腐化。
析氢腐化金属在酸性较强的溶液中发生电化学腐化时放出氢气的腐化叫做析氢腐化。
电化腐化种类
吸氧腐化
析氢腐化
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反响
－
－
－
O2+4e+2H2O=4OH
2H++2e=H2↑
负极反响
－
－
－
2Fe－4e+4OH
=2Fe(OH)2
Fe－2e=Fe2+
腐化作用
是主要的腐化种类，拥有宽泛性
发生在某些局部地区内