化工产品检验(董艳杰 陈亚东)课件7-酸碱滴定曲线及指示剂的选择.ppt

文档介绍：宁波职业技术学院
工业碳酸钠的质量分析
任务一
Na2CO3总碱度的测定（四）

《化工产品定性定量分析》
2. 至化学计量点前
此时，形成了HAc－Ac－缓冲体系
又因为：
则
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(相对误差为－％)
3. 化学计量点时
，HAc完全反应生成NaAc
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由于cKb≥20KW 、c /Kb≥500，
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4. 化学计量点后

(相对误差为＋％)
滴加体积：0～ mL； pH=-=
滴加体积： ～ mL； pH=-=
滴定开始点pH抬高，滴定突跃范围变小。
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-
滴入NaOH的体积/mL
滴定分数T
溶液的pH



























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强碱滴定弱酸滴定曲线
0 100 200 T%
pH
12
10
8
6
4
2
0
HAc Ac－ Ac－+OH－
突跃

HAc
HCl
1. 滴定前,弱酸在溶液中部分电离,与强酸相比，曲线开始点提高；
,溶液pH升高较快,这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解,[H+]降低较快；
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强碱滴定弱酸滴定曲线
0 100 200 T%
pH
12
10
8
6
4
2
0
HAc Ac－ Ac－+OH－
突跃

HAc
HCl
3. 继续滴加NaOH,溶液形成缓冲体系,曲线变化平缓；
4. 接近化学计量点时,溶液中剩余的HAc已很少,pH变化加快
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强碱滴定弱酸滴定曲线
0 100 200 T%
pH
12
10
8
6
4
2
0
HAc Ac- Ac-+OH-
突跃





酚酞
***红
***橙
HAc
HCl
6. 突跃处于弱碱性,只能选酚酞作指示剂。
5. 化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比,突跃变小；
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