文档介绍：IASK_***化六氨合钴制备实验报告
IASK_***化六氨合钴制备实验报告
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一、实验目的
掌握三***化六氨合钴（III）的合成及其组成测定的操作方法,通过对产品的合成和组分的测定
[Co(NH)
]Cl＋3NaOH====Co（OH）
+6NH
Co（OH）3+3HCl====Co3++3H2O
2Co3++2I-====2Co2++I2
I2+2S2O3
2-====2I-+S4O6
2-
⑵仪器与试剂：
仪器：250ml锥形瓶、250ml碘量瓶、电炉、量筒、pH试纸（精密）、电子天平、
试剂：KI固体、10％NaOH溶液、6mol/LHCl溶液、Na2S2O3溶液、2％淀粉
溶液
⑶实验步骤：
，加入20ml去离子水，
10ml10％NaOH溶液，置于电炉微沸加热至无氨气放出（用PH试纸检验）。冷却
至室温后加入20ml水，转移至碘量瓶中，再加入1gKI固体，15ml6mol/LHCl
溶液，立即盖上碘量瓶瓶盖，充分摇荡后，在暗处反应10min后拿出。用已准确
标定浓度的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色时，再加入1ml2％的淀粉溶液，继续滴
IASK_***化六氨合钴制备实验报告
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至溶液为粉红色即为反应终点
（滴定开始阶段应迅速滴加，防止
。读取并记
I2挥发）
录实验数据并计算钴的百分含量。
（三）***的测定
⑴实验原理：
利用摩尔法测定***的含量，即在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，
AgNO3标准溶液滴定Clˉ，由于2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）,Ksp=×10-12;Ag++Cl-=AgCl↓（白色）,Ksp=×10-10,由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据
分布沉淀原理，溶液中首先析出AgCl沉淀，化学计量点附近，由于Ag+浓度增加，
2-
生成砖红色Ag2CrO4
沉淀指示滴定终点。另外为了准确滴定
-
，需控制
与CrO4
Cl
指示剂的浓度。根据实验数据计算***的含量。
⑵仪器和试剂：
仪器：100ml容量瓶，250ml锥形瓶，酸式滴定管，玻璃棒，25ml移液管
试剂：5%的K2CrO4溶液，AgNO3溶液
⑶实验步骤：
用电子天平准确称取约
，然后转移至
100ml的
容量瓶中定容，取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入3滴5%的K2CrO4溶液作指示
剂，用已准确标定浓度的AgNO3溶液滴定，溶液由黄色变为砖红色且砖红色30秒不消失（不需摇动）即为终点，读取并记录数据，计算***的含量。
三、实验数据处理：
（1）三***化六氨合钴的制备
[Co(NH3)6]Cl3的制备产率
得到产品m=
，理论产品质量为M=