文档介绍：九年级化学下册知识点第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一、金属和合金 1、金属的物理性质: 常温下都是固体( ***除外), 大多数为银白色, 有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。 2 、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3 、合金(1 )合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。) (2 )合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3 )生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题 2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1 、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同) ① 2Mg +O 2 == 2 MgO ② 4Al + 3O 2 ==2 Al 2O 3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ③ 2Cu +O 2 == 2CuO 2 、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸) ,能转换出酸中的氢。① Fe +2 HCl == FeCl 2+H 2↑② Mg +2HCl ==MgCl 2+H 2↑③ 2Al +3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4) 3 +3H 2↑ 3 、金属和盐(可溶性盐)的反应① Fe +CuCl 2 == FeCl 2+ Cu ② Mg +ZnCl 2 ==MgCl 2+ Zn ③ 2Al +3CuSO 4 ==Al 2 (SO 4) 3+ 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1 、金属活动性顺序表注意点: ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐( 溶液) 中置换出来。 2 、置换反应:单质+化合物=单质+化合物( A+ BC == AC +B) 课题 3 金属资源的利用和保护一、金属矿物: 1 、金属在自然界的存在方式:以单质( Ag 和 Au )和化合物的形式存在。 2 、常见的金属矿物:磁铁矿( Fe 3O 4 )黑色、赤铁矿( Fe 2O 3 )红色二、金属的冶炼: (以 CO 还原 Fe 2O 3 为例) 1 、实验原理: Fe 2O 3+ 3CO==2Fe + 3CO 2 2 、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3 、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量× 质量分数) 三、金属资源的保护 1 、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2 、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3 、保护金属资源措施: ①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物; ④寻找金属代用品; 第九单元溶液课题 1 溶液的形成一、溶液的形成 1 、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂: 能溶解其它物质的物质( 常见的溶剂:水、酒精、汽油; 溶液中有水存在时, 一般把水作