文档介绍：第三节化学平衡
(第一课时)
阅读课本后回答:
1、化学平衡主要研究的对象是什么?
2、什么样的反应是可逆反应?
3、以蔗糖的溶解为例,说明溶解平衡状态是怎么样建立的?
一、可逆反应与不可逆反应
类比溶解平衡状态的建立,讨论可逆反应化学平衡状态的建立
溶解平衡的建立
开始时v(溶解)>v(结晶)
平衡时v(溶解)=v(结晶)
结论:溶解平衡是一种动态平衡
思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢?
二、化学平衡状态
1、是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量(溶液中表现为浓度)可以保持恒定的状态。
2、化学平衡的特征:(1)反应物和所有产物均处于同一反应体系中,反应条件(温度、压强)保持不变。(2)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变;由于化学平衡状态时反应仍在进行,故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。
化学平衡的前提:
实质:
标志:
一定条件、可逆反应
V正=V逆不等于0
反应混合物中各组分浓度保持不变。
3、(1)浓度对化学平衡的影响:
实验: K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。
滴加3~10滴浓硫酸
滴加10~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
橙色
黄色
(1)浓度对化学平衡的影响
实验2-5,请观察实验现象,总结实验结论
结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。请解释原因。
注意:固体物质和纯液体无所谓浓度,其量改变,不影响平衡。
(2)压强对化学平衡移动的影响。
对于有气体参加的可逆反应来说,气体的压强改变,也能引起化学平衡的移动。
问题1:压强变化对正、逆反应的速率有什么影响?增大或减小压强平衡怎么移动?
问题2:无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应,改变压强,平衡能否发生移动?
(3)温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热;所以温度对化学平衡移动也有影响。
说明升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因
这是因为在升温时,吸热反应比放热反应速率增加的多,降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气)←→ N2O4(气)
[讨论]A:当加压气体体积缩小时,混和气体颜色先变深
是由于①, 后又逐渐变浅是由于②
;
B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅
是由于①, 后又逐渐变深是由于②
。
NO2浓度增大
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动