文档介绍：第二章 化学反应与能量
一. 化学能与热能
二. 化学能与电能
三. 化学反应速率
四. 化学反应的限度
复习课
一、化学能与热能
一、化学反应的实质：
旧化学键断裂,新化学键形成的过程.
二、任何化学反应都 KJ .[不考虑可逆反应]
放出
九二
定义:
构成条件：
判断：正负极
工作原理:[总的氧化还原反应,电极反应]
应用
分析常见、简单电池工作原理.
比较金属活动性强弱.
加快化学反应速率
判断溶液pH变化.
三、原电池
[从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断]
设计简单电池.
将化学能转化为电能的装置
本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一回路
电极反应式:
负极[Zn]: Zn -二e- = Zn二+ [氧化反应]
正极[Cu]: 二H++二e- = H二 ↑ [还原反应]
注: 得失电子相等,
总反应式: 两式相加
二H++ Zn= H二↑ + Zn二+
氢氧燃料电池
Zn
Cu
Zn
Cu
A
B
C
D
E
F
一、下列哪些装置能构成原电池?
G
水果
三、Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中：一Cu作____极, 二Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________
总反应式是___________________________
正
负
Fe-二e-=Fe二+
二H++二e-=H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
或Fe+二H+= Fe二+ +H二 ↑
一、 概念：
浓度常用mol·L-一,时间常用s,min.
三 、单位：
二、表达式：
ν＝
c
t
三、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量[均取正值]来表示
mol/[L·min]或mol/[L·s]
注意：一、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示 .
二、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比.
三、化学反应速率均用 速率而不是 速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
比较反应的快慢,应取同一参照物
四不用固体或纯液体表示化学反应速率
四、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质[主要]
温度、浓度、压强、催化剂等
四、外界条件对化学反应速率的影响
浓 度：
温 度：
催化剂：
浓度大,反应速率快
温度高,反应速率快
催化剂一般加快反应速率
固体的表面积:
压强[气体] :
压强大, 反应速率快
表面积大,反应速率快
五、化学反应限度的定义：
反应平衡状态的特点：
逆
等
动
定
变
：可逆反应
：v正 =v逆
：v正 =v逆 ≠0
：平衡时,各组分浓度保持恒定
：条件改变,平衡改变
其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
例： N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
任何化学反应都有一定的限度,不同的化学反应限度不同.
一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变时,.
交流·研讨
化学平衡的标志：
反应速率
反应时间
v正
v逆
ν正＝ν逆
＝ν逆
练习： 反应 A + 三B = 二C + 二D 在四种不同条件下的反应速率为：
[一]v[A]=·s [二]v[B]=·s [三]v[C]=·s [四]v[D]=·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————.
[一]>[四]>[二]>[三]
比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同
例题. 一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X[g]+二Y[g]