文档介绍：离子反响离子共存及检验
、电解质和非电解质
。电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件
实验条件
迁移训练2】以下物质在指定条件下电离方程式正确的选项是()
A。Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2+CO2
B。Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H+AlO2+H2O
C。NaHS溶于水HS的电离HS+H2O——-H2S+OH
D。NaHCO3力口热熔化NaHCO3===Na+HCO3
二、离子反响和离子方程式
1、离子反响
(1)概念
凡有离子参加或生成的反响都是离子反响，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，
发生反响的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化复原反响。
(2)离子反响发生的条件
①复分解反响类型：
生成诲溶性的物质。如等
±成4电离的物质，如弱酸，弱一、水等
件
生成挥发性的物质。如赖等
②氧化复原反响类型：
强氧化性物质十强复原性物质一->弱氧化性物质+弱复原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe#+Cu2+。
3、离子方程式及书写
〔1〕离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表不离子反响的式子。所谓实际参加反
应的离子，即是在反响前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间
的某个反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响。如：H++OH=H2O可以表
示强酸与强碱反响生成可溶性盐的中和反响。
〔2〕离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照〜写、二改、三消、四查〞的步骤书写。应注意的是，第二
步改〞是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、
单质、氧化物等仍用化学式表示
没有自由移动离子参加反响，不能写离子方程式
单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SQ与NaOH
溶液反响的离子方程式：SG2+2OH=SC2-+H2O，生石灰与盐酸反响离子方程式：
CaO+2H=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反响离子方程式：Zn+2HAC=Zr2++2AC+H2T
③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反响:
HS+OH=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反响：HCO3+H+=H2O+CQT
【规律小结】离子方程式书写中的一般规律
1〕易溶、易电离的物质〔强酸、强碱、可溶性盐〕以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均以化学式表示。
2〕离子方程式中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式，多元
弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H++CO3\
3〕拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如在离
子方程式中澄清石灰水表示为“Ca++20H〞，而石灰乳表示为“Ca〔OH2〕"。
4〕氨水作为反响物写为NH3H20，作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，写为“NHT+
H2O'。
5〕检查=="""及磔要条件是否正确、齐全，离子方程式应遵循质量守恒、电荷守
恒。
【典型例题3】以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕
A。NaHS。溶液与Ba(0H)2溶液反响至中性：2H++SC42-+Ba2++2OH=BaSC4J+2H2O
B。5molFe和4molcl2反响:
5Cl2+4Fe==2FeC2+2FeC3
C。向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SQ:C1O-+SQ+H2O=HClO+HSO-
D。FeSQ酸性溶？^中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
【迁移训练3】以下解释物质用途或现象的反响方程式不准确的是()
NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3J+2HO+CO32-
Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++l2
Na2s203溶液中参加稀硫酸：S2O32-+2H+=SQ+SJ+HO
D。成分为盐酸白^洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2HI+=C2T+H2O
三、离子共存
发生以下反响而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反响。
(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CC2-，Ag+与B「，Ca2+与SO2-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH；与OH，H+与CO2-、HCC3、S2-、HS、SC3-、HSC3
等不能大量共存。
(3)生成