文档介绍：大学化学实验吴琴媛***钾的制备-资料
实验目的
利用钾盐和钠盐、***盐和***化物的溶解度不同来制备***钾；
掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试剂的取用；掌握煤气灯的正确使用；
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
大学化学实验吴琴媛***钾的制备-资料
实验目的
利用钾盐和钠盐、***盐和***化物的溶解度不同来制备***钾；
掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试剂的取用；掌握煤气灯的正确使用；
学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。
实验原理
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论：
1. 四种盐的溶解度变化有何不同？
***化钠的溶解度随
温度升高变化很小，
而***钾、***钠
和***化钾随温度升
高而变大，其中硝
酸钾的变化最大。
溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否一样？
混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单独存在时的变化，但变化的趋势是一致的。
实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到***钾固体？
加热蒸发部分水，***化钠析出，趁热过滤除去。滤液中加适量沸水溶解，再蒸发少量水，滤液冷却，即有较纯净的***钾析出。
实验步骤
1. 称取原料：++15mL水
讨论
为什么加15mL水溶解？
高温时，四种盐中***化钠的溶解度最小，以此考虑加水量，加最少的水又使固体溶解。请计算。
实验步骤
注意事项
15mL水用自来水；
在烧杯外壁沿液面处（先擦干）作记号，记号笔用后塞紧。
实验步骤
2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3；
讨论
在加热、溶解前必须做好哪些准备工作？
剪合适的滤纸；洗净滤瓶、布氏漏斗；水浴加热漏斗(露出部分橡皮塞)；（盖表面皿）。准备工作做好后再加热。
实验步骤
4. 二次浓缩，产品析出：，将滤液转移到小烧杯，浓缩至原体积的3/4，冷却、过滤、称量。
讨论
，用什么水？量筒能否量取沸水，加入沸水有何作用？
实验步骤
用蒸馏水；量筒不能量取沸水，，放在50mL小烧杯（盖表面皿）中，加热至沸；加入沸水使滤瓶内固体溶解，便于转移。
二次浓缩时，浓缩至原体积3/4的原因？
避免NaCl析出。
实验步骤
如何判断溶液已冷至室温？
用手背接触杯底，若无热感，可判断已冷至室温。
注意事项
过滤时尽量抽干；不用水洗，以免产品损失过多；
实验步骤
保留产品，暂不回收。放产品的称量纸上写姓名和产量，放到指定地方保存。其目的：观察并比较各人的产量、质量；自然存放一周后复称，减量多的，说明产品含水量多，过滤操作掌握不好。
基本操作
复****台天平的使用、煤气灯的使用、减压过滤；
观看录象或教师示教：量筒的使用、滴管的洗涤、直接加热、热过滤、冷却、试剂的使用、***钾的制备；
教学安排
台天平、量杯及各种试剂不能拿到每人的实验桌上使用；
公用工具，如剪刀、记号笔等用后要及时放回原处；
实验中要用的仪器放桌面上，不用的放柜内；
洗净的滴管、玻棒放在洗净的250mL烧杯中。合理放置桌面仪器，以便于操作；
提供二台台天平。因此，部分同学可先称量，后洗仪器，另一部分则反之；
教学安排
重做实验必须得到教师同意；
边实验、边记录实验现象；
发生问题、及时和教师讨论，采取措施后，继续实验；
请教师复看产品称量值，并在原始数据上作记号；
完成实验报告，交给教师；
将实验用过的仪器洗干净，放回柜内，并锁好柜门。
实验后讨论
以实验室为单位，师生共同讨论，对实验作小结：
讨论
浓缩至原体积的2/3时，KNO3会不会析出？热过滤时析出物质的理论量是多少，你分离出多少？试分析。
产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
实验后讨论
母液中是否有KNO3，粗略计算最高产量是多少？
产量高，是否就说明实验完成得好；如何兼顾产量和质量？
解释实验中的现象；
操作中出现的问题；
下次实验
五水硫酸铜的制备；
预****内容：
固体的灼烧、水浴加热、倾滗法分离、重结晶；
CuSO4、Cu（NO3）2的性质，查它们的溶解度。
谢谢观看