文档介绍：分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐 Wisdom &L ove第页(共 8 页) Tel:020-36581010 1 高中化学 58 个考点精讲 34、酸碱中和滴定 1 .复习重点 1、理解中和滴定的基本原理 2、掌握滴定的正确步骤,了解所用仪器的结构(两种滴定管)。 3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、学会误差分析及成因 2 .难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理 1 、中和反应:酸+碱正盐+水如: ① Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2O ③N 3 PO 4 +3NaOH====Na 3 PO 4 +3H 2O 注意: ①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差。 2 、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时, 反应物间按一定的物质的量之比进行, 基于此, 可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应: HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA) .V (HA) C (BOH) .V (BOH) 即可得 C (HA) .V (HA) === C (BOH) .V (BOH) ) HA ( ) BOH () BOH () HA (V ?若取一定量的 HA 溶液(V 足), 用标准液 BOH[ 已知准确浓度 C (标)] 来滴定, 至终点时消耗标准液的体积可读出( V 读)代入上式即可计算得 C ( HA )定读标V ) HA (?若酸滴定碱,与此同理若酸为多元酸, HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA) .V (HA) C (BOH) .V (BOH) 则有关系: ) HB ( ) HA () BOH () HA ( ? 3 、滴定方法的关键(1 )准确测定两种反应物的溶液体积(2 )确保标准液、待测液浓度的准确(3 )滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用) 4 、滴定实验所用的仪器和操作要点(1) 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹( 带铁架台)、锥形瓶( 或烧杯+ 玻棒)、量筒( 或移液管)。(2 )操作: ①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。(3 )滴定管“0”刻度在上。分享智慧泉源智爱学习传扬爱心喜乐 Wisdom &L ove第页(共 8 页) Tel:020-36581010 2 二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入,溶液的 PH 在发生变化,这种变化有何特征?为何能用指示剂判定终点是否到达? 如何选用合适的指示剂? 1 、滴定曲线请看两个实例实例 1 :用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 加入的 V NaOH (mL) 余V HCl (mL) 过量 V NaOH (mL) PH 突跃范围 11.