IQ20090325高中一年级化学2-2化学反应与电能 第二课时.ppt

文档介绍：第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能
(第二课时)
湖南广益卫星远程学校高一年级第二学期
请根据原电池的原理,指出下列原电池的正极与负极分别是什么?写出电极反应方程式和总反应方程式。
相同条件下,纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?
判断原电池正、负极的方法
*由组成原电池的两极材料判断:
一般是活泼的金属为负极
活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
*根据电流方向或电子流动方向判断:
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
*根据原电池两极发生的变化来判断:
失电子的反应→氧化反应→负极
得电子的反应→还原反应→正极
课堂小练
1、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时,A为负极;C、D相连时,D 上产生大量气泡;A、C 相连时,电流由C经导线流向A;B、D 相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
① A>B>C>D ② A>C>D>B
③ C>A>B>D ④ B>A>C>D
②
2、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )
A、Li是正极,电极反应为 Li-e- = Li+
B、Li是负极,电极反应为 Li-e- = Li+
C、Li是负极,电极反应为 MnO2 + e- = MnO2–
D、Li是负极,电极反应为 Li-2e- = Li2+
B
3、一个原电池的总反应的离子方程式是
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是( )
C
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
二、发展中的化学电源
1、干电池
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2NH4++2e- = 2NH3 + H2
2、充电电池
2、铅蓄电池
(1)铅蓄电池
铅蓄电池的反应原理
负极: Pb - 2e- +SO42- = PbSO4↓
正极:
PbO2+4H++ SO42- +2e- = PbSO4↓+2H2O
PbO2+ Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
放电
充电
总反应:
PbO2+ Pb+2H2SO4 = 2PbSO4↓+2H2O