KB20091203高中二年级化学第四章第四节金属的电化学腐 蚀与防护.ppt

文档介绍：第四章电化学基础
第四节金属的电化学腐蚀与防护
湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期
铁锈斑斑,让人心酸;
铜器表面生成一层薄薄的铜绿
[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]
钢铁生锈,大桥断裂!
金属腐蚀的危害,惊心动魄
据有关专家介绍,全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈,目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币,约占我国国民生产总值的6%左右。
一、金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
1、定义:
2、本质:
金属失去电子被氧化
M - ne- = Mn+
3、分类:
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀
定义:
影响因素:
金属的活泼性
环境的温度
氧化剂浓度等
化学腐蚀
原理:
氧化还原反应
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈,而右边的食品罐头放在南极90多年了,却很少生锈
升温可加快金属腐蚀
电化学腐蚀
定义:
不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
原理:
原电池反应
本质:
氧化还原反应
负极: Fe - 2e- = Fe2+
正极: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应:
2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2
分析:中性或酸性很弱或碱性条件下,易发生吸氧腐蚀。
探究实验讨论: