文档介绍：第四章
多组分系统热力学及其在溶液中的应用
纯B
实际曲线
服从Henry定律
纯溶剂
稀溶液
半透膜
主要内容
§ 引言
§ 多组分系统的组成表示法
§ 偏摩尔量
§ 化学势
§ 气体混合物中各组分的化学势
§ 稀溶液中的两个经验定律
§ 理想液态混合物
§ 理想稀溶液中任一组分的化学势
§ 稀溶液的依数性
§ Duhem-Margules公式*
§ 活度与活度因子
§ 渗透因子和超额函数*
§ 分配定律——溶质在两互不相溶液相中的分配
§ 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明*
§ 绝对活度*
引言
多组分系统(ponent system)
两种或两种以上的物质(ponent)所形成的系统。
多组分系统可以是单相的,也可以是多相的。
均相系统(homogeneous system)
以分子大小的粒子相互分散的均相系统。
混合物(mixture)
溶液(solution)
稀薄溶液(dilute solution)
混合物(mixture)
多组分均匀系统中,任何组分均可选用相同的方法处理,有相同的标准态,遵守相同的经验定律,即只需任选其中一种组分作为研究对象,其结果可以用之于其它组分。
混合物有气态、液态和固态之分。
溶液(Solution)
如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质。
如果都具有相同状态,则把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质。
溶剂(solvent)和溶质(solute)
含有一种以上组分的液体相或固体相的均相系统。有液态溶液和固态溶液之分,但没有气态溶液。
多种气体混合在一起,因混合非常均匀,称为气态混合物,而不作为气态溶液处理。
溶质有电解质和非电解质之分,本章主要讨论非电介质所形成的溶液。
稀薄溶液(dilute Solution)
如果溶液中含溶质很少,溶质的摩尔分数的总和远小于1,这种溶液被称为稀溶液,常用符号“∞”表示。
溶剂和溶质要用不同方法处理,他们的标准态、化学势的表示式不同,服从不同的经验定律。
多组分系统的组成表示法
混合物中任一组分B的浓度表示法主要有:
B的质量浓度(Mass concentration of B)
B的质量分数(Mass fraction of B)
B的浓度(Concentration of B)
B的摩尔分数(Molar fraction of B)
溶液中溶质B的浓度表示法主要有:
溶质B的质量摩尔浓度(Molality of solute B)
溶质B的摩尔比(Mole ratio of solute B)
混合物的组成表示法
即用B的质量除以混合物的体积V。
1. B的质量浓度(mass concentration of B)
2. B的质量分数(mass fraction of B)
即B的质量与混合物的质量之比。
单位为1
又称为B的物质的量浓度
(amount of substance concentration of B)
即B的物质的量与混合物体积V的比值。
3. B的浓度(concentration of B)
混合物的组成表示法
如用溶液体积代替分母V,[B]即为习惯上常用的溶质B的浓度。
即B的物质的量与混合物总的物质的量之比,又称为物质的量分数(amount of substance concentration of B)。
4. B的摩尔分数(molar fraction of B)
气态混合物中摩尔分数常用表示
混合物的组成表示法
单位为1