文档介绍：第一节原电池
高一化学复习
复习回忆:判断以下哪些是原电池?
Zn
Cu
G
H2SO4
(1)
G
Zn
Zn
H2SO4
(2)
G
Fe
C
H2SO4
(3)
G
Zn
Cu
C2H5OH
(4)
G
Zn
Cu
CuSO4
CuSO4
(5)
是
是
一、形成原电池的几个条件是:
本质和核心:发生自发氧化还原反应。
1、两个活泼性不同的电极。
2、电解质溶液。
3、形成闭合回路。
CuSO4 溶液
e-
该装置:把化学能转变成电能
G
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
KCl
实验探究
由盐桥连接的两溶液保持电中性,两个烧杯中的溶液连成一个通路。
导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
G
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
写出其电极反应式
CuSO4
Fe
Cu
CuSO4
CuSO4
FeSO4
Fe
Cu
该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.
思考讨论
1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。
2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
逆向思维:
利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu,设计一个原电池.
Cu
Fe
CuSO4
FeSO4
化合价升高失2e-
化合价降低得2e-
思考讨论:利用此氧化还原反应来设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图
(Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2)
化合价降低得2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价升高失2e-