文档介绍：高一化学第一章复习课
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
吸热反应
……
根据反应物、生成物类别及种类来分
根据反应中是否有电子转移
根据反应中是否有离子参加
根据反应中的热量变化情况
根据其他
化学反应
离子反应
放热反应
非离子反应
化合反应
一. 氧化还原反应
化合价升降观点
得失电子
观点
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
化合价升高的反应
化合价降低的反应
化合价升降同时的反应,且升降总数相等
失去电子的反应
得到电子的反应
得失电子时发生的反应,且得失电子总数相等
强电解质
弱电解质
物质的结构
电离程度
溶液里粒子
导电性
物质类别
举例
离子化合物,某些共价化合物
价某些共化合物
完全
不完全
水合离子
分子和水合离子
强
弱
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱减、水
三. 化学反应中的能量变化
人类文
明史
引出
能量利用
结合我国国情
化学反应中能量变化
燃料充分燃烧
煤的充分利用
新技术的开发
放热吸热
充分燃烧的条件
充分燃烧节省资源减少污染
充足的空气
1. 两个概念{
氧化还原反应
离子反应
2. 两个本质{
氧化还原反应的本质
离子反应的本质
电子转移
离子浓度的减少
{
氧化还原反应中电子守恒规律的应用
离子方程式的书写
例题和练习:
1. 请看下列化学反应:
(1) C + CO2 === 2CO
(2) CaCO3===CaO+CO2↑
(3) 2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
(4) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
高温
高温
问题1:从不同的角度说出以上四个反应的反应类型
问题2:请用图形表示出氧化还原反应与离子反应的关系
问题3:反应(1)、(3)为氧化还原反应,请用双线桥表示出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
问题4:反应(3)(4)属于离子反应,请写出离子方程式,并分析离子反应的本质。
氧化还原反应
离子反应
氧化还原反应与离子反应的关系
H2+CuO===Cu+H2O
△
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
HCl+NaOH==NaCl+H2O
-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是____________;只有还原性的是_______既有氧化性又有还原性的是________。
Fe3+ Mg2+ H+
I- S2-
Fe2+ S
C
B
A、D
D
△
;全部被还原的是_________,部分被氧化的是____________,部分被还原的是________。
A. 4HCl + MnO2 ==MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
B. 2NaCl===2Na+Cl2↑
C. 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
D. Cl2+H2O==HCl+HClO
电解
△
MnO2