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在近几年的化学中考题中,以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样,以选择、填空、实验探究等,以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关则B为盐酸,能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3,那么A则应是BaCl2,E为Ca(NO3)2。
 
方法二:一般采用将给定的物质横纵同序排列,将两两混合,写出相应的反应现象,然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。
 
 
AgNO3
BaCl2
Na2CO3
Ca(NO3)2
HCl
AgNO3
          




BaCl2

 



Na2CO3


 


Ca(NO3)2



 

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HCl




 
 
例6.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是(   )
 
A.Ba(OH)2→NaOH                 B.Cu(NO3)2→CuCl2
 
C.MgCO3→MgCl2                  D.Ca(NO3)2 →KNO3
 
分析:A选项:氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,可一步得到氢氧化钠;
 
B选项:硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水,通过两步得氯化铜;
 
C选项:碳酸镁和盐酸作用,生成氯化镁、水和二氧化碳,一步得氯化镁;
 
D选项:硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,过滤后一步得硝酸钾。所以答案选B。
 
跟踪训练
 
练习1.甲、乙两相邻化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中各不相同的4种,如果将甲、乙两厂的污水,按适当比例充分混合,经再沉淀后,排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断:
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(1) 甲厂污水中含有的4种离子是                   ;(2)乙厂污水中含有的4种离子是                    。
  
【分析】 溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀,气体或水。本题中的Ba2+ 与,Fe3+与OH-,Ag+与Cl-,Ag+与OH-它们一定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH大于7,溶液显碱性,污水中含有大量OH-离子,因此Fe3+、Ag+只能存于乙厂污水中,则Cl-存在于甲厂污水中,又由于Ag2SO4微溶于水,不能大量共存于同一溶液,因只能存在甲厂污水中, Ba2+只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中,阴、阳离子所带正、负电荷,相加应为零,所以,甲厂污水中必有Na+,乙厂污水中必有。甲、乙两厂污水同时排放,Ba2+ 与结合成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀等,只剩下NaNO3溶液了。
 
答案:甲厂污水中含有4种离

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