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2012年福建省高考化学试卷
一、选择题
1．（3分）（2012•福建）下列做法不正确的是（ 发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为 ．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+
过滤后母液的pH=，c （Fe3+）=a mol•L﹣1，c （ NH4+）=b mol•L﹣1，c （ SO42﹣）=d mol•L﹣1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d 的代数式表示）．
11．（13分）（2012•福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 ．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．，•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol•L﹣1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3 ）=×10﹣9、Ksp（MnCO3）=×10﹣11
④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中．
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（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）．
三、选考部分
12．（13分）（2012•福建）[化学一物质结构与性质]
（1）元素的第一电离能：Al Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 ．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 ．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）； m= （填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm﹣和H2O构成，它们之间存在