文档介绍：同步导学与评估 新课标人教版·选修4
化学
目录
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
第二节燃烧热能源
第三节化学反应热的计算
第二章化学反应速率和平衡
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
第四节化学反应进行的方向
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡
第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
第1课时焓变反应热
三维目标
知识与技能
,了解化学能与热能的相互转化
(重点)
过程与方法
“+”与“-”
情感、态度
与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应,结合物质结构,体会化学反应的实质,培养学生学****化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便,适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品;外层则是分别包装的两包化学物质,一包是生石灰,另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合,几分钟后,饭菜就变得热腾腾的。你知道这是为什么吗?
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
释放热量的化学反应叫做放热反应;吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
化学反应中,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
思考题1 下列说法中不正确的是( )
答案 D
二、反应热、焓变
:在反应过程中所释放或吸收的能量,以热量来表示,叫做反应热,又称为焓变,符号用ΔH表示,单位常采用kJ/mol或(kJ·mol-1)。
mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol kJ的热量为例,从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。
解答此反应过程的能量变化可表示如下:
(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。
(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。
(3)反应热的计算:862 kJ-679 kJ=183 kJ,即放出183 kJ的能量。显然, kJ·mol-1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
(1)放热反应:反应完成时,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低,故ΔH<0或ΔH为“-”。
(2)吸热反应:反应完成时,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高,故ΔH>0或ΔH为“+”。
思考题2 下列说法中正确的是( )
mol物质参加反应时的能量变化
>0,当反应吸热时ΔH<0
,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-”
答案 D
名师解惑
一、放热反应与吸热反应的比较
[特别提醒]
比较ΔH的大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少,则只须比较数值大小,与“+”、“-”无关。
二、中学常见的放热反应与吸热反应
:燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。
:盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。