文档介绍：元素周期表与周期律知识总结知识结构图: 一· 周期表结构二·“位,构,性”的相互推导元素周期律三· 原子结构四· 碱金属五· 1. 元素周期表注意: A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线 B元素周期表中几个量的关系: (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)周期序数=核外电子层数(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数( F无正价, O一般也无正价) (4)非金属元素: |最高正价数|+| 负价数|=8 C主族元素化合价(1)除第 1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 ,非金属元素负价由碳族-4 递增到-1(***无正价,氧无+6 价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=8 : (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数; (3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为 8、9、 10 时为 VIII 族,差数大于 10 时,则再减去 10 ,最后结果为族序数。 3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值(上周期的元素种类数) 同一周期相邻两主族元素的原子序数差值 .“位、构、性”的相互推导失电子能力↓?金属性↑ 1. 结构与性质原子半径↑? F↓得电子能力↓?非金属性↓(1 )原子核对最外层电子的引力核电核数↓? F↓半径↓半径↑(主) 同周期 F↓同主族 F↓质子数↑质子数↓(次) 2. 位置与结构(1) 周期数= 电子数主族序数= 最外层电子数 3位置与性质同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如: Li<Na<K<Rb<Cs 具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如: F -- <Cl -- <Br -- <I -- (2) 画原子结构示意图原子序数???????从本族第一个元素位置与0 族元素原子序数作比较ⅡAⅢA 二三 X X+1 四五 X X+11 六七 X X+25 2 21r qqGF? 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如: F -> Na + >Mg 2+ >Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe 2+ >Fe 3+ 三:元素的金属性或非金属性强弱的判断比较金属性的强弱,其实质是看元素原子失去电子的能力,越易失电子,金属性越强。①从元素原子结构判断 ,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属