文档介绍：原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置原电池电解池
实例
使氧化复造发生变化，耐腐化。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常有方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源组成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：
外加负极材料，组成原电池，被保护的金属作正极
7。常有实用电池的种类和特点
⑴干电池（属于一次电池）
①构造：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质：
②电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋
碱性电解质：（KOH电解质）
-
电极反响负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2
Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
①构造：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
原电池正极：PbO2+2e-+4H++
SO
42-
4
2
=PbSO
+2HO
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
电解池
-
2-
阳极：PbSO4-2e+2H2O=PbO2
+4H++SO4
放电
+2H
2O
总式：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4
充电
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求与离子方程式同样，且加起来应与总反响式相同。
⑶锂电池
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结
①构造：锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反响
负极：2Li-2e-
=2Li+
正极：I2+2e-=2I-
总式：2Li+I2
=2LiI
BMnO2做正极时：
负极：2Li-2e-
=2Li+
正极：MnO2-
=MnO
2-
+e
总Li+MnO2=LiMnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间迟缓下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。
⑷
①
构造：石墨、石墨、
KOH溶液。
②电极反响
负极：H2
-2e-+2OH-=2H
2O
正极：O
2
+4e
-
2
-总式：2H