物质的量.ppt

文档介绍：物质的量物质的量?化学反应如: ?2H 2 + O 2 = 2H 2 O ?宏观 4 g 32g 36g ?微观 2个1个2个?宏观物质与这些微观粒子到底存在着什么联系呢,以是通过什么联系起来的呢不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁化学反应化学计量一、物质的量 ,符号为 n,单位为摩尔( mol )。 cd 坎德拉发光强度 K 开尔文热力学温度 A 安培电流 s秒时间 Kg 千克质量 m 米长度单位符号单位名称物理量物质的量摩尔 mol 实际上是表示含有一定数目粒子的集体,是一个物理量其符号表示为 n 单位‘摩尔(mol) ’简称“摩(mol) ”?四个字是一个不可拆分的整体,也不可说成是物质的质量?物质的量只能运用于微观世界。如原子,分子,离子等领域物质的量微观粒子分子,原子等摩尔的定义正如定义千克,米,秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义国际上规定:以 12C 中所含的碳原子数为 1mol 经测定 1个碳原子( 12 C) 的质量 m= ×10 -26kg 12C中所含的碳原子数为 ÷ ×10 -26kg≈ ×10 23个如果在一个粒子集体中所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同我们就说它所含的物质的量为 1mol 在中学我们可认为 1 mol 微粒数即为 ×10 23个例: 1mol O约含——个O 1mol H +约含——个H + 1mol HCl 约含——个 HCl 阿伏加德罗常数: ?科学上把 12g 12C含有的原子数称为阿伏加德罗常数。符号 N A?阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值,一般采用 ×10 23 这个近似的数值注意的几个问题一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量二、使用摩尔时,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。如: 1摩尔氢,可做两种解释,一是 1摩尔 H 2,一是 1 摩尔 H 三、摩尔也只能运用于微观世界分子,原子,离子练习下面说法正确的是 a 1mol 的氢 b 1mol 的H 2O c 1mol 的氩 d 1mol 的人 e 1mol 的H +(b e ) 物质的量(n) 、阿伏加德常数(N A)、微粒数(N) 的关系?物质的量=微粒数÷阿伏加德常数? n=N /N A?也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加德常数之比?例如: ×10 23个的物质的量为? n=N/N A = ×10 23÷ ×10 23 =(mol)