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常见(chánɡ jiàn)离子的检验方法
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一 常见(chánɡ jiàn)离子的检验
根据物质化)，后加BaCl2溶液，
顺序一定不颠倒。
5 NO3-
Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
6 SCN-
FeCl3(aq)
若有血红色溶液生成
则含SCN-
7 Cl- Br- I-
稀***酸化
的AgNO3(aq)
若生成不溶的白色沉淀
则含Cl-
若生成不溶的浅黄色色沉淀
则含Br-
若生成不溶的黄色色沉淀
则含I-
注意：
稀***和AgNO3(aq)先无关后顺序。
4 S2O32-
HCl(aq)或H2SO4(aq)
若产生有刺激性气味
的气体，淡黄色沉淀
则含SO42-
或 Br - I-
①Cl2(aq)
②CCl4或C6H6
若下层或上层有紫色溶液生成
则含I-
若下层或上层有橙色溶液生成
则含Br-
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CaCl2(aq)
S2-
HS-
9
白色(báisè)
沉淀
无明显(míngxiǎn)
变 化
HCl(aq)或
H2SO4(aq)
HCl(aq)或
H2SO4(aq)
若生成腐鸡蛋
臭 气 味 气 体
则含S2-
若生成腐鸡蛋
臭 气 味 气 体
则含HS-
注意：
单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
10 S2- HS-(H2S)
CuSO4(aq)或
(CH3COO)2Pb(aq)
若生成黑色沉淀
则含S2-
8 PO43-
①AgNO3(aq)
②稀HNO3
若先生成黄色沉淀后沉淀溶解
则含PO43-
将两种或两种以上的物质一一区分开来。
二 鉴别(区别) —
例1 (1)只有下列一种试剂就能将分别含有CuCl2 FeSO4 FeCl3 NaNO3
Al2(SO4)3 NH4HCO3 MgCl2 等七种离子的溶液一次性鉴别开
来的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl NH4Cl
Mg(NO3)2 FeCl3 Al2(SO4)3
三 鉴 定(证明) —
确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。
例2：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的
成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
NaOH(aq)或Ba(OH)2
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(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热(jiā rè)，在试管囗有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
解：
(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解(róngjiě)，加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则含NH4+ 。
(3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分
注意：
使用语言措词
四 推断—
通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
离子推断的四项基本原则
(1)肯定性原则：
(2)互斥性原则：
(3)电中性原则：
(4)进出性原则：
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例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋
中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。
(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有(zhǐyǒu)C盐的溶液呈蓝色。
(2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有
无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：
A __________，B __________，C _________，D ___________。
例4 某无色溶液中可能含有(hán yǒu)：Na+ Ba2+ Cu2+ CO32- Cl- Mg2+．
① 向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
② 取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
③ 取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．
请回答下列问题： 原溶液中一定含有(hán yǒu)的离子是