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一、物质的量及其单位：
1、物质的量：与的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；
试剂、砝码的左右位置颠倒
用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①砝码残缺
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
3浓溶液稀释的有关计算：
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）
例3、，。
仪器、药品：
4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。
C（mol/L）=
例4、%%的NaCl溶液混合，。计算：
（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：
①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。
②由守恒的观点出发：
“溶质的物质的量守恒”。
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“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na2SO4溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有
c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。
再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，阳离子有Na+、K+、H+，阴离子有SO42-、NO-3、Cl-，由电荷守恒知：
c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1
简化为c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－)
例：，通入过量的氯气充分反应后，,则所配制的原溶液中c(Mg2+): c(Na+): c(Cl-): c(Br-)的值为（  ）
A. 1: 1: 1: 1      B. 2: 1: