文档介绍：第四版无机化学****题及解答
第四版无机化学****题及解答
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第四版无机化学****题及解答
第一章原子构造和原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
（a）K（b）模型解释。
答：Be2不能稳定存在，分子轨道组态为
2*
2
[He2]σ2sσ2s
.键级为0。
B2、O2
有顺磁性。分子轨道组态分别为：
2
*
2
1
1
2
B2：[He2]σ2s
σ2s
π2px
π2py
；O2
：[He2]σ2s
*
2
2
22
*
1
*
1
;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。
σ
2s
σ2p
π2pxπ2py
π
2px
π2py
2-4试用分子轨道模型做出预言，
O2
+的键长与O2的键长哪个较短，N2
+的键长与N2的键长
哪个较短？为什么？
2-5计算表示CO、NO分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的次序跟
N2分子轨道里的顺
序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并
推断它们的键长次序。
答：CO与N2等电子（10e），无未成对电子，无顺磁性。
*
有1e，有顺
NO是11e分子，π2p
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磁性。CO的键级是3，，键级降低，键长增大，因而CO的键长比NO短。
2-6极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的
范德华力各怎样组成？为什么？
答：
分子种类
取向力
诱导力
色散力
极性分子—极性分子
有
有
有
极性分子—非极性分子
无
有
有
非极性分子—非极性分子
无
无
有
取向力是固有偶极之间的作使劲，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成分，而色散力是顺时偶极之间的作使劲，，因此任何分子之间都存在色散力。
2-7考察HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们组成的范德华力的次序，并做出解释。
答：取向力HCl＞HBr＞HI，因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减小；诱导力HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越大，诱导力越大。
色散力HCl＜HBr＜HI，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。
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第四章配位化合物
4-1给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：
[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、
[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并用化学式独自表示其中的络离子。
答：
分子式
命名
中心原子
氧化态
[Co(NH3)6]Cl3
***化六氨合钴（Ⅲ）
Co
+3
K2
[Co(NCS)4]
四异硫***根合钴（Ⅱ）酸钾
Co
+2
H2[PtCl6]
六***合铂（Ⅳ）酸
Pt
+4
[CrCl(NH3)5]Cl2
***化一***五氨合铬（Ⅲ）
Cr
+3
K2
[Zn(OH)4]
四羟合锌（Ⅱ）酸钾
Zn
+2
[PtCl2(NH3)2]
二***二氨合铂（Ⅱ）
Pt
+2
4-2写出下列配合物的化学式
⑴***化二***一水三氨合钴（Ⅲ）
⑵六***合铂（Ⅳ）酸钾
⑶二***四硫***合铬酸铵
⑷二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙
答：⑴[CoCl2(H2O)(N