文档介绍：硫及其化合物知识点60354
硫及其化合物知识点60354
硫及其化合物知识点60354
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硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
1）物理 + SO2↑
2）三氧化硫 ：是一种没有颜色易挥发的晶体；拥有酸性氧化物的通性，遇水强烈反响生成硫酸并放出大批的热。气态：拥有强刺激性臭味有毒气体。
3）比较 SO2 与 CO2、 SO3
SO2 CO2 SO3
硫及其化合物知识点60354
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硫及其化合物知识点60354
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主 要 物
无色、有刺激性气体、 易液化易溶于水
无色、无气味气体能溶于水
无色固体.
熔 点
性
(1:40)
(1:1)
（℃）
与 水 反
SO2+H2O H
2SO3中强酸
CO2+H2O
H 2CO3
弱酸
SO3+H2O==H2SO4( 强
应
CO
酸 )
2
CO
2
与 碱 反
SO2
SO2
Ca(OH)2
CaCO
3↓
SO3+Ca(OH)2==CaSO4
应
Ca(OH)
CaSO↓
Ca(HSO
3
)
2
Ca(HCO)
2
(微溶)
2
3
3
清液
白
清液
清液
白↓
清液
紫 色 石
变红
变红
变红
蕊
品红
退色
不退色
不退色
鉴 定 存
能使品红退色
不可以使品红退色
在
又能使清石灰变污浊
但能使清石灰水变污浊
氧化性
SO2+2H2S=2S↓ +2H2O
CO2+2Mg = 2MgO+C
2
CO+C = 2CO
复原性
有
无
与 Na2O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO3
作用
==2NaSO+O ↑
4
2
4）酸雨的形成和防治：
酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和***等酸性物质，其
中又以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO2、 NOx（ NO、 NO2）是酸雨形成的主要开端物，因为大气中的
SO2 在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO被空气中氧气
氧化为 NO2， NO2直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH 值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反响： 2SO+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4；液相反响： SO2+H2O=H2SO3、
2H SO+O =2H SO。总反响：
Mn
2 、 Fe 3 、 Cu
2 、 V
5
2SO2 2H 2O O2
2H 2SO4
2
3
2
2
4
***型酸雨的形成过程为： 2NO+O=2NO、 3NO2+H2O=2HNO3+NO。
惹起硫酸型酸雨的 SO2 人为排放主假如化石燃料的焚烧、 工业尾气的排放