GLZ高中二年级化学 化学平衡.ppt

文档介绍：第三节化学平衡
第二章化学反应速率与化学平衡
第一课时化学平衡的建立和判断
导入
1、什么是可逆反应?
在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.
NH3+H2O
NH3·H2O
注意:可逆反应总是不能进行到底,
得到的总是反应物与生成物的混合物
2、什么是饱和溶液?
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?
没有!以蔗糖溶解于水为例,蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
思考
即:溶解速率= 结晶速率

达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡
那么,可逆反应的情况又怎样呢?
开始时c(CO) 、c(H2O)最大,c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度,总有那么一刻,正反应速率和逆反应速率的大小相等。
在容积为1L的密闭容器里,(g),CO+H2O CO2+H2
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时,CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量,
反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义:
化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
前提条件:可逆反应
实质:正反应速率=逆反应速率
标志:反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
思考与讨论:化学平衡平衡有哪些特征?
特征:
1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v(正)≠0,v(逆)≠0——“动”
3、v(正)= v(逆)——“等”
4、外界条件不发生变化,体系组分不发生
变化——“定”
5、外界条件变化,平衡将改变——“变”
6、相同的平衡状态的建立——“同”
如何判断可逆反应达到平衡状态?
①速率:v正=v逆(即任何一种物质
的生成速率等于其消耗速率)
②各成分的含量保持不变
v正=v逆
1、同一物质
2、消耗=生成
含量保持不变:
1、物质的量
2、物质的量浓度
3、百分含量
判断标志: